如圖，圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1mL，圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間相差1mL．如果刻度A和D都是4，則兩處液面的讀數(shù)是（　　）
A、Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是3.40 mL
B、Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL
C、Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL
D、Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL
考點(diǎn)：中和滴定
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：量筒小刻度在下，A與B與C刻度間相差1mL，刻度A為4，則刻度B為3，AB間每一小格為0.2mL，精確度為0.1mL；
滴定管大刻度在下方，D與E之間的刻度差為1mL，如果刻度D為4，則E刻度為5，DE間每一小格為0.10mL，精確度為0.01mL．
解答： 解：量筒小刻度在下，A與B與C刻度間相差1mL，刻度A為4，則刻度B為3，AB間每一小格為0.2mL，則量筒中液體的體積為3.2mL；
滴定管大刻度在下方，D與E之間的刻度差為1mL，如果刻度D為4，則E刻度為5，DE間每一小格為0.10mL，則該酸式滴定管中液體體積的讀數(shù)為4.60mL．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常用儀器的結(jié)構(gòu)與使用，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物G廣泛用作香精的調(diào)香劑，科技人員設(shè)計(jì)了如下路線合成該物質(zhì)：
試回答下列問題：
（1）按系統(tǒng)命名法給B物質(zhì)命名
 
．
（2）D物質(zhì)的官能團(tuán)名稱
 
．
（3）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是
 
（填編號(hào)）．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
 
．
（5）F有多種同分異構(gòu)體，其中滿足：（ⅰ）屬于芳香族化合物；（ⅱ）不能使與FeCl3溶液顯色的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將3mol　O2加入到V  L的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t1s建立了平衡體系：3O2?2O3，此時(shí)測知O2的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度（m）跟時(shí)間（t）的關(guān)系的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　�。�
A、中和滴定時(shí)，用待測溶液潤洗錐形瓶
B、使用pH試紙測定溶液pH時(shí)先潤濕，則測得溶液的pH一定偏小
C、用酸式滴定管量取12.00 mL高錳酸鉀溶液
D、在配制的硫酸亞鐵溶液常加入一定量的鐵粉和鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用0.10mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸．記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測液體積（mL）所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前滴定后
120.000.5020.54
220.006.0026.00
320.001.4021.36
（1）滴定時(shí)選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)
 
．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
 
（3）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對(duì)測定結(jié)果的影響是
 
（填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）．
（4）某同學(xué)用已知準(zhǔn)確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2+的濃度，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在
 
中（填“甲”或“乙”），該反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO3（g）?2SO2+O2△H＞0，其中SO3的變化如圖示：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：
 
，
（2）用O2表示從0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．
（3）升高溫度，K值將
 
；容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將
 
．（填：“增大”，“減小”或“不變”）
（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（SO3）=2v（O2）     
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v（SO2）=2v正（O2）   
d．容器內(nèi)密度保持不變
（5）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．
a．減少SO3氣體的濃度         
b．適當(dāng)升高溫度
c．體積不變，增大壓強(qiáng)         
d．選擇高效催化劑
（6）從8min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為
 

A．a(chǎn)      B．b      C．c       D．d．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、可用加熱的方法除去混在碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉固體
B、除去CO中少量的O2，可將混合氣體通過灼熱的Cu網(wǎng)
C、向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中可能含有HCO3-
D、向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
B、形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w
C、欲提高氯水中HClO的濃度可往氯水加適量的碳酸鈣粉末
D、大氣中的N2可轉(zhuǎn)化為NO，NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等；含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為SO2等含硫化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式，指了氧化劑和還原劑，并計(jì)算．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu離子方程式
 
；氧化劑
 
；還原劑
 
；當(dāng)生成128g銅時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子
 
mol．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案