在一個(gè)2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO3(g)?2SO2+O2△H>0,其中SO3的變化如圖示:
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:
 
,
(2)用O2表示從0~8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 

(3)升高溫度,K值將
 
;容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將
 
.(填:“增大”,“減小”或“不變”)
(4)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

a.v(SO3)=2v(O2)     
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v(SO2)=2v(O2)   
d.容器內(nèi)密度保持不變
(5)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 

a.減少SO3氣體的濃度         
b.適當(dāng)升高溫度
c.體積不變,增大壓強(qiáng)         
d.選擇高效催化劑
(6)從8min起,壓縮容器為1L,則SO3的變化曲線為
 

A.a(chǎn)      B.b      C.c       D.d.
考點(diǎn):化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題:
分析:(1)根據(jù)平衡常數(shù)的概念;
(2)根據(jù)v=
△c
△t
=
△n
V
△t
求出v(SO3),再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,計(jì)算v(O2);
(3)根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響分析;
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化,可由此進(jìn)行判斷;
(5)據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和影響平衡移動(dòng)的因素角度綜合考慮;
(6)根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響分析.
解答: 解:(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
[SO2]2?[O2]
[SO3]2
,故答案為:K=
[SO2]2?[O2]
[SO3]2

(2)根據(jù)v=
△n
V
△t
=
0.4mol
2L
8min
=0.025mol/(L?min),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以有:v(O2)=
1
2
v(SO2)=0.0125mol/(L?min),
故答案為:0.0125mol/(L?min);
(3)溫度升高,反應(yīng)速率增大;溫度升高,化學(xué)平衡正向移動(dòng),生成物的濃度增大,反應(yīng)物的濃度減少,平衡常數(shù)增大;溫度升高,化學(xué)平衡正向移動(dòng),混合氣體的總物質(zhì)的量增大,質(zhì)量不變,摩爾質(zhì)量減少,即平均相對(duì)分子質(zhì)量減少;故答案為:增大;減;
(4)a、表示同一方向反應(yīng)速率,v(SO2)自始至終為v(O2)的2倍,不能說(shuō)明達(dá)到平衡,故a錯(cuò)誤;
b、該反應(yīng)前后氣體體積變化,所以壓強(qiáng)不變,反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),故b正確;
c、不同物質(zhì)表示速率,到達(dá)平衡時(shí),正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,v(SO2):v(O2)=2:1,v(SO2)=2v(O2),故c正確;
d、根據(jù)質(zhì)量守恒,化學(xué)反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量不變,容器體積不變,所以密度始終不變,故d錯(cuò)誤;
故答案為:b、c;
(5)a、減少SO3氣體的濃度,反應(yīng)速率減慢,故錯(cuò)誤;
b、升溫平衡正向移動(dòng),故錯(cuò)誤;
c、增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快,平衡逆向移動(dòng),故正確;
d、催化劑不影響平衡移動(dòng),故錯(cuò)誤;
故選c;
(6)容器的體積減小,壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),SO3的物質(zhì)的量增多,故答案為:c.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查平衡常數(shù)、反應(yīng)速率、平衡平衡狀態(tài)的判斷及讀圖表能力,難度中等,判斷平衡時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、NO3-的相互分離.可以選用的試劑為:稀硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、碳酸鈉溶液,相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用如圖表示:

(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑的名稱:試劑1
 
,試劑2
 
,試劑3
 
,試劑4
 

(2)恰當(dāng)?shù)乜刂圃噭?的加入量的方法是
 

(3)加入過量試劑3的目的是
 

(4)操作①的名稱是
 
,加入適量試劑4后,獲得固體D的實(shí)驗(yàn)操作④是
 
(填操作名稱)
(5)寫出加入適量試劑4后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
 

(6)寫出檢驗(yàn)原混合溶液中的Cl-的實(shí)驗(yàn)操作:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

石墨能與熔融金屬鉀作用,形成石墨間隙化合物,鉀原子填充在石墨各層碳原子中.比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物,其化學(xué)式可寫作CnK,其平面圖形見圖,則n值為( 。
A、4B、6C、8D、12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某同學(xué)欲用中和滴定的方法來(lái)測(cè)定某品牌的食用醋中的醋酸的物質(zhì)的量濃度.實(shí)驗(yàn)具體步驟如下:①配制500mL濃度約為0.1mol?L-1的NaOH溶液;②用物質(zhì)X的標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定該NaOH溶液的濃度(X與氫氧化鈉按物質(zhì)的量比1:1完全反應(yīng));③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測(cè)定醋酸的濃度.
(1)稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中,加入500mL蒸餾水,攪拌溶解.該配制步驟
 
(填“可行”或“不可行”).
(2)稱量時(shí),因?yàn)镹aOH在空氣中極易吸水,配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期
 
(填“小”或“大”),這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因.
(3)查閱該食用醋的包裝說(shuō)明如下:醋酸含量約為6g/100mL,換算成物質(zhì)的量濃度約為
 
 mol?L-1(已知醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60)
(4)滴定前,滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,其操作方法是
 

(5)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前,將錐形瓶進(jìn)行了清洗后,水未倒盡,則造成滴定結(jié)果會(huì)
 
 (偏大、偏小或無(wú)影響)
(6)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)重點(diǎn)觀察
 

A.滴定管內(nèi)液面的變化
B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
(7)滴定過程中,所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 

(8)若實(shí)驗(yàn)過程如下:準(zhǔn)確量取該食用醋20.00mL,置于250mL錐形瓶中,再滴加酚酞指示劑,滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),酚酞指示劑由
 
色變成
 
色且30秒內(nèi)不變色即為終點(diǎn).重復(fù)滴定兩次,平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL(NaOH溶液濃度為c mol?L-1).該食用醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=
 
 mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖,圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置,A與B、B與C刻度間相差1mL,圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置,D與E刻度間相差1mL.如果刻度A和D都是4,則兩處液面的讀數(shù)是(  )
A、Ⅰ中是3.2 mL,Ⅱ中是3.40 mL
B、Ⅰ中是4.8 mL,Ⅱ中是3.40 mL
C、Ⅰ中是3.2 mL,Ⅱ中是4.60 mL
D、Ⅰ中是4.8 mL,Ⅱ中是4.60 mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)將0.5mo1Cu2S與72克FeO投入到足量稀硝酸溶液中,充分反應(yīng)得到Fe(NO33、C(NO32、CuSO4的混合溶液,并產(chǎn)生NO氣體.則最終反應(yīng)所得NO物質(zhì)的量為( 。
A、3.5 mo1
B、2.5 mo1
C、3 mo1
D、2 mo1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4,向其中加入1.5mol鐵,充分反應(yīng)后產(chǎn)生的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為( 。
A、36LB、22.4L
C、28LD、11.2L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于氯水的敘述,正確的是( 。
A、新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子
B、新制的氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變藍(lán)后褪色
C、光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2
D、氯水放置數(shù)天后,pH值變小,漂白能力變?nèi)?/span>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用序號(hào)填空:
(1)有下列四種物質(zhì):①M(fèi)gCl2晶體  ②干冰  ③NaOH晶體  ④金剛石.
其中只含有離子鍵的離子晶體是
 
;化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成,又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是
 

(2)在相同條件下,SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比,SO2的溶解度大,請(qǐng)從分子性質(zhì)的角度闡述理由
 

(3)有下列四種無(wú)機(jī)含氧酸:①H2CrO4   ②HMnO4    ③H3AsO4
根據(jù)無(wú)機(jī)含氧酸的酸性規(guī)律,將三種無(wú)機(jī)含氧酸按酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 

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