Question

現(xiàn)將0.5mo1Cu₂S與72克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應得到Fe（NO₃）₃、C（NO₃）₂、CuSO₄的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體．則最終反應所得NO物質(zhì)的量為（　�。�

• A、3.5 mo1
• B、2.5 mo1
• C、3 mo1
• D、2 mo1

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：

分析：反應中Cu元素化合價由+1價升高為+2價，S元素化合價由-2升高為+6，F(xiàn)e元素化合價由+2升高為+3，而N元素化合價由+5降低為+2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算生成NO的物質(zhì)的量．

解答： 解：72克FeO的物質(zhì)的量為

72g

72g/mol

=1mol，反應中Cu元素化合價由+1價升高為+2價，S元素化合價由-2升高為+6，F(xiàn)e元素化合價由+2升高為+3，而N元素化合價由+5降低為+2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：
（5-2）×n（NO）=0.5mol×[2×（2-1）+6-（-2）]+1mol×（3-2）
解得n（NO）=2mol，
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．