Question

下列分子的VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致的是（　　）

• A、NH₃
• B、CCl₄
• C、H₂O
• D、PCl₃

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型

專題：

分析：價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=

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×（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型．
價層電子對個數(shù)為4，不含孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，含有兩個孤電子對，空間構(gòu)型是V型；
價層電子對個數(shù)為3，不含孤電子對，平面三角形結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為為V形結(jié)構(gòu)；
價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，為直線形結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷．

解答： 解：A．NH₃分子中N原子價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+

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（5-3×1）=4，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐形，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型不一致，故A錯誤；
B．CCl₄分子中中心原子C原子原子價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=4+

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（4-1×4）=4，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子不含有孤電子對，分子構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致，故B正確；
C．水分子中價層電子對個數(shù)=2+

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×（6-2×1）=4，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)；含有2個孤電子對，略去孤電子對后，實際上其空間構(gòu)型是V型，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型不一致，故C錯誤；
D．PCl₃中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+

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（5-3×1）=4，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)；含孤電子對數(shù)為1，分子形狀為三角錐形，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型不一致，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了價層電子對互斥模型和微粒的空間構(gòu)型的關(guān)系，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答，注意孤電子對個數(shù)的計算方法，為易錯點，注意實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對為解答關(guān)鍵，題目難度中等．