有些垃圾可以用衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥等方法處理．下列垃圾中，不適宜用上述方法處理的是（　�。�
A、果核B、電池
C、衛(wèi)生紙D、純棉紡織品
考點："三廢"處理與環(huán)境保護
專題：
分析：根據(jù)電池中含汞，填埋汞污染地下水和土壤，必須回收處理．
解答： 解：電池中含汞，填埋汞污染地下水和土壤，必須回收處理，果核、衛(wèi)生紙、純棉紡織品可以衛(wèi)生填埋或者焚燒或者堆肥的方法處理，故選：B．
點評：解答本題關(guān)鍵是要知道物質(zhì)組成材料的分類和垃圾的分來處理情況．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5?H2O，硼砂的化學式為Na2B4O7?10H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關(guān)問題：
（1）硼砂中B的化合價為
 
，將硼砂溶于熱水后，常用稀H2SO4調(diào)pH=2～3制取H3BO3，該反應的離子方程式為
 
．
（2）MgCl2?7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是
 
．若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應式為
 
．
（3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應原理為    Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，則正極反應式為
 
．常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時，溶液中Mg2+濃度為_
 
．當溶液pH=6時，
 
（填“有”或“沒有”）Mg（OH）2沉淀析出（已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12）．
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼．現(xiàn)將0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．該粗硼樣品的純度為
 
（提示：I2+2S2O
 
2-
3
═2I-+S4O
 
2-
6
）（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，將1molNH3充入恒容密閉容器A中，當反應達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為x%．在相同條件下，向該容器充入2molNH3，當反應達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為y%，則x、y大小關(guān)系為是（　�。�
A、x＞yB、x=y
C、x＜yD、x≥y

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科目：高中化學 來源： 題型：

將Na、Mg、Al各0.3mol分別放入100mL、1mol/L的HCl中，同組同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是（　�。�
A、3：1：1
B、6：3：2
C、1：2：3
D、1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子的VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致的是（　�。�
A、NH3
B、CCl4
C、H2O
D、PCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

為研究添加食品中的食鹽中碘酸鉀的穩(wěn)定性，小明查閱文獻得到相關(guān)信息如下，請回答
編號碘酸鉀濃度/mol/LPH碘酸鉀損失率/%
30℃50℃80℃100℃
10.00302170.37177.3
20.003700.30.671
30.003141.32.71.31
（1）相同溫度下，pH=
 
時，碘酸鉀最不穩(wěn)定．
（2）PH=7時，隨著溫度的升高碘酸鉀的穩(wěn)定性
 
（填“增強”，“不變”或“減弱”）；
（3）小明猜想，碘酸鉀因轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)．請設計一個實驗方案證明是否有碘單質(zhì)生成：
 

（4）已知某含碘鹽包裝配料表標記：碘酸鉀（以I計算，18～32mg/kg），若每袋鹽以500g計算，下列說法正確的是
 

A、每袋鹽含碘酸鉀18～32mg  B、每袋鹽含碘酸鉀9～16mg   C、每袋鹽含碘9～16mg
（5）寫出一條使用的加碘食鹽的合理化建議：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗儀器不能用于混合物分離提純的是（　�。�
A、漏斗B、蒸餾燒瓶
C、容量瓶D、分液漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：

有甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同陰、陽離子各一種組成．已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列結(jié)論不正確的是（　　）
A、甲溶液含有Ba2+
B、乙溶液含有SO42-
C、丙溶液含有Cl-
D、丁溶液含有Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行如下反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g），已知H2、I2、HI、的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�
A、HI為0.3mol/L
B、I2為0.4mol/L
C、H2為0.2mol/L
D、HI為0.4mol/L

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