【題目】原子結(jié)構(gòu)的行星模型是科學(xué)家下列實(shí)驗(yàn)后提出的

A.道爾頓對(duì)氣體研究實(shí)驗(yàn)B.湯姆孫陰極射線發(fā)現(xiàn)電子

C.盧瑟福α-粒子散射實(shí)驗(yàn)D.倫琴發(fā)現(xiàn)X射線

【答案】C

【解析】

A．道爾頓提出了原子學(xué)說(shuō)，故A不選；

B．湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，故B不選；

C．盧瑟福進(jìn)行α粒子散射實(shí)驗(yàn)后，認(rèn)為原子是“行星模型”，故C選；

D．倫琴發(fā)現(xiàn)X射線，將人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)引入了新的歷程，故D不選；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下幾種除去雜質(zhì)的方案：

①除去乙烷中的少量乙烯，催化劑條件下通入氫氣；②除去CO2中的少量CO，氣體通過(guò)灼熱的CuO；③除去CO2中的少量SO2，氣體通過(guò)盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中的少量乙酸，加入足量的生石灰，蒸餾，餾分是乙醇。

在實(shí)驗(yàn)室中，上述方案可行的是______（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨1g的變化如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 稀釋相同倍數(shù)時(shí)：c(Aˉ)>c(Bˉ-)

B. 水的電離程度：b=c>a

C. 溶液中離子總物質(zhì)的量：b>c>a

D. 溶液中離子總濃度：a>b>c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)中有很多物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)下圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。其中反應(yīng)條件和部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去。液體B和C可能是單一溶質(zhì)的溶液，也可能是純凈物。

(1)若A是一種紅色金屬，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時(shí)又恢復(fù)原色。寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________________________________________。

(2)若A是金屬單質(zhì)，D是一種無(wú)色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體C呈淺綠色。

寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式________________________________________； 寫(xiě)出反應(yīng)②的任意一個(gè)離子方程式____________________________________________。

(3)若A是一種金屬單質(zhì)，D是最輕的氣體，B能否是NaOH溶液________(填“能”或“否”)，若能，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式 (若否，則不用填此空)__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最豐富的元素，元素X的原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，元素Z的基態(tài)原子核外電子有24種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Y、X、Z不在同一周期，且元素Y的基態(tài)原子核外電子p電子比s電子多5個(gè)。

(1)Z的基態(tài)原子的核外電子排布式為_____________。

(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化劑之一，如催化異丙苯()裂化生成苯和丙烯。

①1 mol丙烯分子中含有σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____________。

②苯分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_____________。

③Z的一種氧化物ZO5中，Z的化合價(jià)為＋6價(jià)，則其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為_________個(gè)。

(3)W、X、Y三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_______(請(qǐng)用元素符號(hào)回答)。

(4)ZY3的熔點(diǎn)為1 152 ℃，其在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，�?jù)此可判斷ZY3晶體屬于_________(填晶體類(lèi)型)。

(5)ZX2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)Z原子周?chē)罱腦原子數(shù)目為________。若該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為M，晶胞邊長(zhǎng)為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_____________g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示，其總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判斷不正確的是( )

A. 閉合K時(shí)，d電極的反應(yīng)式為PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—

B. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol

C. 閉合K時(shí)，Ⅱ中SO42—向c電極遷移

D. 閉合K一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化錳是常用的催化劑、氧化劑和活性電極材料。海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過(guò)程如下圖所示：

已知：反應(yīng)Ⅱ以石墨為電極，電解硫酸錳溶液制二氧化錳；反應(yīng)Ⅲ可以是高錳酸鉀氧化硫酸錳，也可以是氯酸鉀氧化硫酸錳。下列推斷不正確的是( )

A．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋2H2O＋O2↑

B．反應(yīng)Ⅱ中陰極反應(yīng)式為Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2↓＋4H＋

C．若加入KClO3，則反應(yīng)Ⅲ為2ClO＋5Mn2＋＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋

D．若加入KMnO4，則反應(yīng)Ⅲ為3Mn2＋＋2MnO＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在CCl4中比在水中更易溶的是（ ）

A.NH3B.HFC.I2D.Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. “灼燒”時(shí)，可在玻璃坩堝中進(jìn)行

B. “浸取”時(shí)，可用無(wú)水乙醇代替水

C. “轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中，生成的KMnO4與MnO2的物質(zhì)的量之比為1：2

D. “濃縮結(jié)晶”后的母液中可能含有KMnO4和K2CO3兩種溶質(zhì)

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