5．一定溫度下，水存在電離平衡H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＞0，下列敘述一定正確的是（　　）
A．向水中加入KHSO4溶液，平衡逆向移動，Kw減小
B．將水加熱，Kw增大，pH減小
C．向水中加入少量固體CH3COONa平衡逆向移動，c（H+）降低
D．向水中加入AlCl3溶液，平衡向右移動，KW增大

分析 根據(jù)水的電離方程式知，向水中加入酸或堿抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽能促進水電離，水的離子積常數(shù)只與溫度有關．

解答 解：A、溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，與溶液的酸堿性無關，故A錯誤；
B、水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，離子積常數(shù)增大，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B正確；
C、CH3COONa是強堿弱酸鹽，在溶液能結合水電離出氮氣氫離子從而使水的電離被促進，故向水中加入醋酸鈉固體，促進水電離，平衡正向移動，氫離子濃度減小，故C錯誤；
D、AlCl3是強酸弱堿鹽，在水溶液中能結合水電離出的氫氧根而水解，從而對水的電離有促進作用，即水的電離向右移，但由于溫度不變，故Kw不變，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查水的電，離，酸、堿和含有弱根離子的鹽能影響水電離，但不影響離子積常數(shù)，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液．
①電解過程X極上的電極反應式為2H++2e-═H2↑；
②用離子方程式表達該電池反應2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2 OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
D．銅片放入稀硝酸中產(chǎn)生氣體：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關元素化合物的敘述正確的是（　�。�
A．過氧化鈉能與水反應生成堿，但過氧化鈉不是堿性氧化物
B．檢驗FeCl3溶液中的少量Fe2+，可以用KSCN溶液
C．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物
D．普通玻璃是純凈物，其組成可用Na2O•CaO•6SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應中，SO2表現(xiàn)氧化性的是（　　）
A．SO2與水反應B．SO2與H2S溶液反應
C．SO2與NaOH溶液反應D．SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在容積為2.0L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體顏色變深．回答下列問題：
（1）反應的?H＞0（填“＞”“＜”；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示．在0-60s時段，反應速率V （N2O4）為0.0010mol•L-1•s-1．
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T1，c（N2O4）以0.00200mol•L-1•s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．計算溫度T1時反應的平衡常數(shù)K=1.28．（保留三位有效數(shù)字）．
（3）溫度T2時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動．
（4）在溫度和體積保持不變的條件下，能夠說明該反應達到平衡狀態(tài)的標志是D．
A．反應混合物各組分物質(zhì)的量濃度相等
B．N2O4、NO2分子數(shù)之比為1：2
C．混合氣體的密度保持不變
D．單位時間內(nèi)消耗1molN2O4的同時，就有2molNO2消耗．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．為測定某種鎂鋁合金的成分，將樣品粉末分成等質(zhì)量的兩份，一份放入到過量的氫氧化鈉溶液中，得到6.72LH2（標準狀況下）、另一份放入到過量的鹽酸11.2LH2（標準狀況下），試計算：
（1）每份合金中鋁的質(zhì)量．
（2）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比（請寫出詳細的解答過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某電化學裝置中發(fā)生的總反應式為：Cu+2H+=Cu2++H2↑，下列說法不正確的是（　　）
A．a、b不可能是同種材料的電極
B．該裝置可能是原電池，也可能是電解池
C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀硝酸
D．該裝置的電極可以是銅鋅，電解質(zhì)溶液是稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述相符的是（　　）
A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點對應的溶液是80℃時KNO3的飽和溶液
B．圖2表示某吸熱熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
C．圖3表示0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L-1醋酸溶液的滴定曲線
D．圖4表示t0時改變的條件可能是增大壓強

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