Question

15．X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液．
①電解過程X極上的電極反應式為2H⁺+2e^-═H₂↑；
②用離子方程式表達該電池反應2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2 OH^-．

Answer 1

分析 X為陰極，Y為陰極，陰極發(fā)生還原反應，氫離子獲得電子生成氫氣，陽極發(fā)生氧化反應，氯離子失去電子生成氯氣．

解答 解：X為陰極，Y為陰極，陰極發(fā)生還原反應，氫離子獲得電子生成氫氣，陽極發(fā)生氧化反應，氯離子失去電子生成氯氣．
①電解過程X極上的電極反應式為：2H⁺+2e^-═H₂↑；
②用離子方程式表達該電池反應：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2 OH^-，
故答案為：2H⁺+2e^-═H₂↑；2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2 OH^-．

點評 本題考查電解原理，關(guān)鍵是理解掌握離子放電順序，電解原理本質(zhì)是氧化還原反應，理解掌握陽極、陽極發(fā)生的電極反應．