下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol任何氣體的體積一定是22.4L
B、在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
C、在標準狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol
D、標準狀況下，22.4L的任何氣體中都約含有6.02×1023個分子
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,氣體摩爾體積
專題：化學(xué)實驗與化學(xué)計算
分析：A．物質(zhì)的量一定，影響氣體體積的因素有：溫度、壓強；
B．非標準狀況下，氣體摩爾體積也可能是22.4L/mol；
C．在標況下，1mol氣體的體積約是22.4L，不是氣體物質(zhì)，則22.4L的物質(zhì)不一定是1mol；
D．標準狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量為1mol，都含有阿伏伽德羅常數(shù)個分子．
解答： 解：A．物質(zhì)的量一定，影響氣體體積的因素有：溫度、壓強，氣體所處狀態(tài)下氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，1mol氣體所占體積不一定是22.4L，故A錯誤；
B．由PV=nRT可知，在非標準狀況下，氣體摩爾體積也可能是22.4L/mol，故在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積也可能是22.4L，故B錯誤；
C．在標況下，1mol氣體的體積約是22.4L，不是氣體位置，則22.4L的物質(zhì)不一定是1mol，故C錯誤；
D．標準狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量為1mol，都含有阿伏伽德羅常數(shù)個分子，即約含有6.02×1023個分子，故D正確，
故選D．
點評：本題考查氣體摩爾體積，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件及對象，根據(jù)PV=nRT理解影響氣體摩爾體積的因素．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬氫化物-鎳（MH-Ni）電池由于其高能、安全、無污染、無記憶效應(yīng)、價格適宜，已成為目前最具發(fā)展前景的“綠色能源”電池之一，電池總反應(yīng)為MH+NiOOH 
放電
充電
M+Ni（OH）2，M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金．電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液．
（1）寫出放電時的負極反應(yīng)
 

（2）充電時，陽極的電極反應(yīng)為
 

鎳氫電池正極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+

②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：
M（OH）xKsppH
開始沉淀沉淀完全
Al（OH）31.9×10-233.434.19
Fe（OH）33.8×10-382.532.94
Ni（OH）21.6×10-147.609.75
回答下列問題：
（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷步驟②先析出的沉淀Ⅱ為
 
，后析出的沉淀為Ⅲ為
 
（填化學(xué)式），則pH1
 
 pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），
（4）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，則③的化學(xué)方程式是
 
．
（5）④中陽極的電極反應(yīng)為
 
，驗證陽極產(chǎn)物的試劑為
 
．
（6）試寫出⑥的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在給定的四種溶液中，各離子能在該溶液中大量共存的是（　�。�
A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
B、pH為1的溶液：Fe2+、K+、ClO-、Cl-
C、c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
D、存在較多的H+、SO42-、NO3-的溶液：A13+、CH3COO-、C1-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、標準狀況下，1mol水的體積是22.4 L
B、1mol任何氣體，體積均為22.4L
C、1mol O2在標準狀況下的體積約為22.4L
D、標準狀況下，氣體的摩爾體積是22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A、在含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、ClO-、Cl-
B、在pH為7的溶液中：Ag+、Mg2+、SO42-、Cl-
C、在澄清透明的無色溶液中：Al3+、Cu2+、HCO3-、NO3-
D、c（OH-）=1×10-3mol/L的溶液中：K+、SO42-、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組在溶液中反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、FeI2與Cl2
B、FeCl3與H2S
C、HCl與Na2CO3
D、NaHCO3與Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鹽酸滴人氨水中：H++OH-═H2O
B、過量的SO2通人NaOH溶液中：SO2+20H-=SO
 
2-
3
十H2O
C、Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++2H2O
D、硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、CO2的球棍模型示意圖：
B、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
C、質(zhì)量數(shù)為37的氯原子
 
17
37
Cl
D、N2的結(jié)構(gòu)式：：N≡N：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛用途，貫穿古今．
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
 
．（有兩個正確選項）
A．古代活字印刷   B．原電池工作    C．簡單機械織布    D．我國古代濕法煉銅
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．
試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式：
 
其中水為
 
劑；
（3）氯化銨常用于焊接．如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：
 
CuO+
 
NH4Cl=
 
Cu+
 
CuCl2+
 
N2+
 
H2O；
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式；
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是
 
（填元素名稱），氧化劑是
 
（填化學(xué)式）；
③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有
 
個電子轉(zhuǎn)移．

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