Question

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛用途，貫穿古今．
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

 

．（有兩個正確選項）
A．古代活字印刷   B．原電池工作    C．簡單機械織布    D．我國古代濕法煉銅
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．
試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式：

 

其中水為

 

劑；
（3）氯化銨常用于焊接．如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：

 

CuO+

 

NH₄Cl=

 

Cu+

 

CuCl₂+

 

N₂+

 

H₂O；
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式；
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是

 

（填元素名稱），氧化劑是

 

（填化學(xué)式）；
③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有

 

個電子轉(zhuǎn)移．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）發(fā)生的反應(yīng)中含元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)；
（2）由圖可知，Ⅳ為氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)；
（3）Cu由+2價降低為0，N元素的化合價由-3價升高為0，由電子守恒、原子守恒分析．

解答： 解：（1）A．古代活字印刷，為物理變化，故A不選；
B．原電池工作為氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用，故B選；
C．簡單機械織布，為物理變化，故C不選；    
D．我國古代濕法煉銅，F(xiàn)e置換出Cu，F(xiàn)e、Cu元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故D選；
故答案為：BD；
（2）由圖可知，Ⅳ為氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)，如2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，水中H元素的化合價降低，則水為氧化劑，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；氧化；
（3）①Cu由+2價降低為0，N元素的化合價由-3價升高為0，由電子守恒、原子守恒可知，NH₄Cl失去3個電子，而銅得到2個電子，得失電子守恒，NH₄Cl前面系數(shù)為2，銅前面的系數(shù)為3，再結(jié)合原子守恒可知，反應(yīng)為4CuO+2NH₄Cl=3Cu+CuCl₂+N₂+4H₂O，故答案為：4；2；3；1；1；4；
②N元素失去電子被氧化，Cu元素得到電子，則CuO為氧化劑，故答案為：氮；CuO；
③由反應(yīng)可知，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則產(chǎn)生0.2mol的氣體轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol×6×N_A=1.2N_A，故答案為：1.2N_A．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．