金屬單質A與鹽酸反應生成淺綠色溶液B，同時放出氣體C．如果在B溶液中通入氯氣，則B轉變成棕黃色溶液D，將溶液D分為兩份，一份加入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色，另一份加入A，則棕黃色溶液D重新變成淺綠色溶液B．則各物質的化學式分別是：A
 
  B
 
  C
 
  D
 
；
有關反應的離子方程式有：①B→D
 
  ②D→B
 
．
分析：金屬單質A與鹽酸反應生成淺綠色溶液B，該金屬為鐵，B為氯化亞鐵溶液；同時放出氣體C為氫氣；如果在B溶液中通入氯氣，則B轉變成棕黃色溶液D，D則為氯化鐵，將溶液D分為兩份，一份加入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色，證明溶液中存在鐵離子，進一步說明A為金屬鐵；另一份加入A，則棕黃色溶液D重新變成淺綠色溶液B，即鐵離子被鐵還原成亞鐵離子，據(jù)此進行解答．
解答：解：溶液D中滴入硫氰化鉀溶液后，溶液變成紅色，證明溶液中存在鐵離子，則A金屬只能鐵，溶液B為氯化亞鐵溶液，氣體C為氫氣，D為氯化鐵，
根據(jù)以上分析可知：A：Fe，B：FeCl2，C：H2，D：FeCl3；
①B→D，氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++Cl-；②D→B，鐵離子與鐵反應生成亞鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，
故答案為：Fe；FeCl2；H2；FeCl3；2Fe2++Cl2═2Fe3++Cl-；2Fe3++Fe═3Fe2+．
點評：本題考查了未知物的檢驗、離子方程式書寫，題目難度中等，注意掌握常見物質的性質及檢驗方法，明確常見離子的顏色、檢驗方法是解題根據(jù)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外研究小組擬對一種焰火原料（由兩種短周期中的常見金屬元素的單質組成的合金粉末）進行探究．請完成下列探究報告．
探究目的：探究該焰火原料的組成
資料檢索：
①Mg2+檢驗的方法：取2滴待檢液，加入2滴2mol?L-1NaOH溶液，再加入2滴鎂試劑（I）染料（對硝基苯偶氮苯二酚）．若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑（I）染料呈天藍色，表示待測液中含有Mg2+．（注：Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+會妨礙Mg2+的檢測）
②Mg（OH）2可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見不溶性堿難溶于氯化銨溶液．
③很多合金是金屬互化物，有確定的化學組成．
探究思路：①確定該焰火原料所含金屬種類；②測定該火焰原料的化學式．
實驗探究：（1）甲同學進行了初步實驗，實驗步驟和實驗現(xiàn)象如下．請?zhí)顚懴卤?br />
試驗序號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論
① 取少量該焰火原料，
加入冷水		 無明顯現(xiàn)象
合金中不含Li、Na等活潑金屬
合金中不含Li、Na等活潑金屬
② 取少量該焰火原料，
加入足量稀鹽酸		 完全溶解，有大量氣體
產生、溶液呈無色
含有能與鹽酸反應的較活潑的金屬
含有能與鹽酸反應的較活潑的金屬
（2）乙同學取甲同學第②組實驗所得的溶液，加入2滴NaOH溶液及鎂試劑（I）染料，未見天藍色物質．他得出合金中不含鎂的結論．乙同學的結論
錯誤
錯誤
，（選填“正確”或“錯誤”）你的理由是
若稀鹽酸過量，則不產生沉淀，就不能吸附鎂試劑（I）染料，檢驗不出Mg2+
若稀鹽酸過量，則不產生沉淀，就不能吸附鎂試劑（I）染料，檢驗不出Mg2+
．
（3）丙同學設計實驗方案，確定焰火原料中的金屬種類，實驗記錄如下

由丙同學的實驗記錄可知該焰火原料是由
Mg
Mg
和
Al
Al
兩種金屬組成的合金；實驗中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸的理由是
將NH4+轉化為NH3，煮沸促進氨氣逸出，防止NH4+干擾Mg2+的檢驗（或排除溶液中NH4+的干擾）
將NH4+轉化為NH3，煮沸促進氨氣逸出，防止NH4+干擾Mg2+的檢驗（或排除溶液中NH4+的干擾）
．
（4）丁同學利用丙同學的結論，設計如下圖所示的實驗步驟，確定合金組成．

問題討論：
①能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有
A、B、C
A、B、C
（填寫選項字母）．
A．m、n     B．m、y    C．n、y
②若合金中相對原子質量較小的金屬的物質的量分數(shù)為x，金屬總物質的量為7mol．試在右圖中作出y隨x變化的曲線；
③當y=8.5mol時，該合金是一種金屬互化物，其化學式為
Mg4Al3
Mg4Al3
．

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省高一第一學期期末考試化學試卷A（解析版） 題型：填空題

金屬單質A與鹽酸反應生成淺綠色溶液B，同時放出氣體C。如果在B溶液中通入氯氣，則B轉變成棕黃色溶液D，將溶液D分為兩份，一份加入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色，另一份加入A，則棕黃色溶液D重新變成淺綠色溶液B。則：

（1）各物質的化學式分別是：A________ ，B________ ，C________ ，D________；

（2）有關反應的離子方程式有：

① B→D___________________________；

② D→B____________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆遼寧省沈陽東北育才學校高一上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

 

（１）單質F是________；

（２）寫出由E生成G的離子方程式（或化學方程式）_______；

（３）溶液Ｉ中所含金屬離子是________；

（４）由C E＋F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）________。

（5）寫出單質C轉化為A的化學方程式：___________________________________。

（6）化合物A與鹽酸反應的離子方程式為：___________________________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

金屬單質A與鹽酸反應生成淺綠色溶液B，同時放出氣體C。如果在B溶液中通入氯氣，則B轉變成棕黃色溶液D，將溶液D分為兩份，一份加入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色，另一份加入A，則棕黃色溶液D重新變成淺綠色溶液B。則：
（1）各物質的化學式分別是：A________ ，B________ ，C________ ，D________；
（2）有關反應的離子方程式有：
① B→D________；
② D→B________。

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