【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下，下列敘述不正確的是

A. 加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4

B. 向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3

C. 隔絕空氣焙燒時理論上反應消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5

D. 燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來

【答案】C

【解析】

A. FeS2煅燒時會生成SO2，加入CaO會與SO2反應，減少SO2的排放，而且CaSO3最后也會轉化為CaSO4，A項不符合題意；

B.濾液為NaAlO2溶液，通入CO2，生成Al(OH)3，過濾、洗滌、煅燒可以得到Al2O3；B項不符合題意；

C.隔絕空氣焙燒時，發(fā)生的反應為FeS2+16Fe2O3=2SO2+11Fe3O4，理論上反應消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1:16，而不是1:5，C項符合題意；

D. Fe3O4具有磁性，能夠被磁鐵吸引，D項不符合題意；

本題答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】在一個容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是

A. 圖中a點的值為0.15 B. 該反應的平衡常數(shù)K＝0.03

C. 溫度升高，平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時A2的轉化率為62.5%

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A. d點所示溶液中：c(NH4+)═2c(SO42)

B. C點所示溶液中：c(H+)c(OH)═2c(NH3·H2O)

C. NH3·H2O的電離常數(shù)K=104

D. V=40

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A.SO2和SO3的物質的量一定相等

B.NO2和SO3的物質的量一定相等

C.反應混合物的總物質的量一定等于反應開始時NO2和SO2的總物質的量

D.SO2、NO2、NO、SO3的物質的量一定相等

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A.v逆(N2)＝3v正(H2)

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A. 正極反應為：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3

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A. 簡單離子半徑：②>⑧>⑨

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D. ①與⑤可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

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①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱

②單質的氧化性按X、Y、Z順序增強

③元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小

④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱

①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④

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