Question

【題目】為綜合利用高濃度磷復肥工業(yè)的副產(chǎn)品磷石膏主要成分為，進行的研究如下：

一定條件下，的脫水反應相關的熱化學方程式如下：

則該條件下反應的________。

作還原劑與磷石膏的反應為 。向盛有的真空恒容密閉容器中充入，反應體系起始總壓強為，在下，固體物質的物質的量隨時間變化的關系如圖1所示。

內，________。

達到平衡時，CO的轉化率為________。

該反應的壓強平衡常數(shù)________用含a的代數(shù)式表示；用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質的量分數(shù)。

以高硫煤為還原劑焙燒磷石膏，可將還原，得到的可用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸。圖2為熔燒小時內對硫酸鈣轉化率的影響圖像，焙燒溫度達到之前，使用可以________填“提高”“降低”或“不影響”的轉化率。

利用反應可將磷石膏轉化為硫酸銨。

已知：氨水，碳酸，。則溶液顯________填“酸性”“堿性”或“中性”。

的溶液顯酸性的原因是________用離子方程式表示，溶液中________填“”“”或“”。

Answer 1

【答案】 提高 堿性

【解析】

（1）根據(jù)蓋斯定律進行計算；

（2）根據(jù)計算；

根據(jù)平衡時氧化鈣的物質的量推算出剩余一氧化碳的量，繼而計算轉化率；

根據(jù)計算；

（3）根據(jù)圖2可知在焙燒溫度達到之前，5%CaCl2存在的情況下比無存在時的轉化率高

（4）銨根水解顯酸性，碳酸根水解顯堿性，根據(jù)所給條件計算二者水解平衡常數(shù)，誰大顯誰性；

銨根水解顯酸性，根據(jù)電荷守恒進行分析。

已知

將得，故答案為：-44；

內，CaO生成2mol，則生成為2mol，則；故答案為：；

達到平衡時，生成CaO為3mol，則為3mol，為3mol，剩余CO為2mol，CO轉化率；故答案為：60%；

平衡時為3mol，為3mol，CO為2mol，占，占，CO占，起始壓強為，對應物質的量為5mol，則平衡總壓強為，則；故答案為：0.09a；

由圖2可知，在焙燒溫度達到之前，5%CaCl2存在的情況下比無存在時的轉化率高；給答案為：提高；

由鹽類水解規(guī)律和可知，碳酸根離子水解程度大于銨根離子的水解程度，溶液顯堿性；故答案為：堿性；

硫酸銨溶液中銨根離子水解，，，溶液顯酸性；由電荷守恒和，可知溶液中小于；故答案為：；。