【題目】反應8NH3＋3Cl2→N2＋6NH4Cl的相關(guān)描述中正確的是

A.N2的電子式是

B.反應物和生成物的化學鍵類型相同

C.每生成11.2 L N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 NA

D.還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1∶3

【答案】D

【解析】

A.氮氣的電子式為：；

B.反應物氨氣和氯氣均只含有共價鍵，生成物NH4Cl中銨根和氯離子直接為離子鍵，故B錯誤；

C.未指明溫度和壓強，無法確定11.2 L N2的物質(zhì)的量，無法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故C錯誤；

D. 反應中NH3為還原劑，NH4Cl為還原產(chǎn)物，由方程式可知，當有8molNH3參加反應，有2mol被氧化，生成6molNH4Cl，則該反應中還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1∶3，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：

回答下列問題：

(1)C的化學名稱為______________________

(2)F中含氧官能團的名稱為______________

(3)H的分子式為________________________

(4)反應①的反應類型為___________，反應④的化學方程式為______________________

(5)M為的同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體，則M的結(jié)構(gòu)共有種____(不考慮立體異構(gòu))；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為_______

(6)利用Wittig反應，設(shè)計以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)：

苯

溴

溴苯

密度/g·cm﹣3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按下列合成步驟回答問題：

（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了_______氣體，繼續(xù)滴加液溴滴完。鐵屑的作用是___________；a中發(fā)生的化學反應方程式______________________。

（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是____；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______；

（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______，要進一步提純，下列操作中必須的是______（填入正確選項前的字母）；

A．重結(jié)晶B．過濾C．蒸餾D．萃取

（4）在該實驗中，a的容積最適合的是_______（填入正確選項前的字母）。

A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用。回答下列問題：

（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別是__、__(填標號)。

A. B.

C. D.

（2）r(Li+)__r(H-)，原因是___。

（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是__。中心原子的雜化形式為___。LiAlH4中，存在__(填標號)。

A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵

（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖a的BornHaber循環(huán)計算得到。

可知，Li原子的第一電離能為__kJ·mol-1，O=O鍵鍵能為__kJ·mol-1，Li2O晶格能為__kJ·mol-1。

（5）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖b所示，已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為___g·cm-3(列出計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1，下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L－1乙二酸，反應中的能量變化如圖所示

B. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

C. 氫氣的標準燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

D. 若反應②中水為液態(tài)，則同樣條件下的反應熱：ΔH>ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mo l·L-1的某酸HX,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. HX的電離常數(shù)Ka的數(shù)量級為10-10

B. P點溶液中微粒濃度大小為：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

C. 滴定過程中可選用的指示劑有甲基橙和酚酞

D. A點到B點過程中，水電離出的c(H+)×c(OH-)先增大，后不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅是重要的半導體材料，是構(gòu)成現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。硅及其化合物在工業(yè)中應用廣泛，在工業(yè)上，高純硅可以通過下列流程制�。�

完成下列填空:

（1）氯原子核外有_______種不同能量的電子，硅原子的核外電子排布式是_______________。

（2）碳與硅屬于同主族元素，熔沸點SiO2 ________CO2 (填寫“>”、“<”或“=”)，其原因是_____________________________________________________。

（3）流程中由SiO2制粗硅的反應不能說明碳的非金屬性強于硅，原因是_________________；請寫出一個能說明碳的非金屬性強于硅的化學方程式______________________________。

（4）SiHCl3(g) + H2(g)Si(s) + 3HCl(g) －Q （Q>0）

①上述反應的平衡常數(shù)表達式K＝_____________；能使K增大的措施是_______________。

②一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示上述反應達到平衡狀態(tài)的是________（選填編號）。

a．3v逆(SiHCl3)＝v正(HCl) b．混合氣體的壓強不變

c．K保持不變 d．c(SiHCl3)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶1∶3

③一定溫度下，在2L密閉容器中進行上述反應，5min后達到平衡，此過程中固體質(zhì)量增加0.28g，此時HCl的化學反應速率為 ________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為綜合利用高濃度磷復肥工業(yè)的副產(chǎn)品磷石膏主要成分為，進行的研究如下：

一定條件下，的脫水反應相關(guān)的熱化學方程式如下：

則該條件下反應的________。

作還原劑與磷石膏的反應為 。向盛有的真空恒容密閉容器中充入，反應體系起始總壓強為，在下，固體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1所示。

內(nèi)，________。

達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為________。

該反應的壓強平衡常數(shù)________用含a的代數(shù)式表示；用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù)。

以高硫煤為還原劑焙燒磷石膏，可將還原，得到的可用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸。圖2為熔燒小時內(nèi)對硫酸鈣轉(zhuǎn)化率的影響圖像，焙燒溫度達到之前，使用可以________填“提高”“降低”或“不影響”的轉(zhuǎn)化率。

利用反應可將磷石膏轉(zhuǎn)化為硫酸銨。

已知：氨水，碳酸，。則溶液顯________填“酸性”“堿性”或“中性”。

的溶液顯酸性的原因是________用離子方程式表示，溶液中________填“”“”或“”。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A. 圖1所示裝置用于Cu和濃硫酸反應制取少量的SO2氣體

B. 圖2裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉

C. 圖3裝置用于制備并收集NO氣體

D. 圖4所示裝置制取并收集氨氣

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