Question

17．t℃時(shí)，將2mol SO₂和1mol O₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O₂還剩余0.2mol，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到化學(xué)平衡，生成SO₃的平均反應(yīng)速率為0.4mol/（L•min）；平衡時(shí)SO₂轉(zhuǎn)化率為80%．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ABE．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO₂的同時(shí)消耗n mol O₂
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO₂的同時(shí)生成n mol O₂
（3）t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為160
（4）t₁℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n（SO₂）：n（O₂）=1：1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了10%．SO₂的轉(zhuǎn)化率為40%．

Answer 1

分析 （1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），
開(kāi)始（mol）  2                 1              0
反應(yīng)（mol） 1.6              0.8           1.6
平衡（mol） 0.4             0.2            1.6
v（SO₃）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$；平衡時(shí)SO₂轉(zhuǎn)化率=$\frac{反應(yīng)的二氧化硫物質(zhì)的量}{反應(yīng)初始二氧化硫物質(zhì)的量}$×100%；
（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，平衡混合物中各組成成分的含量不變，據(jù)此進(jìn)行判斷；
（3）建立平衡狀態(tài)，根據(jù)平衡常數(shù)公式計(jì)算平衡常數(shù)；
（4）t₂℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n（SO₂）：n（O₂）=1：1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，設(shè)二者起始物質(zhì)的量均為1mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了10%，則氣體物質(zhì)的量減小2mol×10%=0.2mol，利用差量法計(jì)算參加反應(yīng)二氧化硫的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算SO₂的轉(zhuǎn)化率．

解答 解：（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），
開(kāi)始（mol）     2                 1               0
反應(yīng)（mol）    1.6              0.8            1.6
平衡（mol）    0.4             0.2             1.6
v（SO₃）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{1.6mol}{2L}}{2min}$=0.4mol/（L•min）；平衡時(shí)SO₂轉(zhuǎn)化率=$\frac{反應(yīng)的二氧化硫物質(zhì)的量}{反應(yīng)初始二氧化硫物質(zhì)的量}$×100%=$\frac{1.6mol}{2mol}×100%$=80%，
故答案為：0.4mol/（L•min）；80%；
（2）A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，說(shuō)明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)始終不變，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO₂的同時(shí)消耗n mol O₂，表示的都是正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故D錯(cuò)誤；
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO₂等效于消耗n mol O₂，同時(shí)生成n mol O₂，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E正確；
故答案為：ABE；
（3）此反應(yīng)平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$=$\frac{（\frac{1.6mol}{2L}）^{2}}{（\frac{0.4mol}{2L}）^{2}×（\frac{0.2mol}{2L}）}$=160，故答案為：160；
（4）t₂℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n（SO₂）：n（O₂）=1：1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，設(shè)二者起始物質(zhì)的量均為1mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了10%，則氣體物質(zhì)的量減小2mol×10%=0.2mol，
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） 物質(zhì)的量減小
     2               1                2                1
 0.4mol                            0.4mol        0.2mol
故SO₂的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.4mol}{1mol}$×100%=40%，
故答案為：40%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算及化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析、判斷及計(jì)算能力，注意：只有“反應(yīng)前后改變的物理量”才能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，難點(diǎn)是正確選取化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)．