Question

2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數為W的2倍．n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下n為氣體．m、r、s分別是Z、W、X的單質，t的水溶液顯堿性且焰色反應呈黃色，上述物質間的轉化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：Z＞Y
• B． 化合物p中只存在離子鍵
• C． 圖示轉化關系涉及的反應均為氧化還原反應
• D． 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞X

Answer 1

分析 Z為金屬且Z的原子序數為W的2倍，則Z的原子序數為偶數，應為Mg，則W為C元素，m、r、s分別是Z、W、X的單質，則m為Mg，與n反應生成r為C，則n應為CO₂，q為MgO，由轉化關系可知s為O₂，t的水溶液顯堿性且焰色反應呈黃色，應含有Na元素，則p為Na₂O₂，t為Na₂CO₃，由此可知X為O元素，Y為Na元素，結合對應的單質、化合物的性質以及元素周期率解答該題．

解答 解：由以上分析可知W為C元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為Mg，m為Mg，n為CO₂，p為Na₂O₂，q為MgO，r為C，s為O₂，t為Na₂CO₃，
A．Y為Na元素，Z為Mg，原子半徑Y＞Z，故A錯誤；
B．p為Na₂O₂，含有離子鍵和共價鍵，故B錯誤；
C．圖中所有反應都涉及單質，存在化合價的變化，為氧化還原反應，故C正確；
D．W為C元素，X為O元素，非金屬性C＜O，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、元素周期律等為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意Z為Mg及Mg性質為推斷的突破口，題目難度不大．