【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：；；；則下列有關(guān)比較中正確的是( )

A.電負(fù)性：B.原子半徑：

C.第一電離能：D.最高正化合價(jià)：

【答案】A

【解析】

由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p2為Si元素；②1s22s22p63s23p3為P元素；③1s22s22p3為N元素；④1s22s22p4為O元素；

A．同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性Si＜P＜S，N＜O，同主族從上到下電負(fù)性減弱，所以電負(fù)性N＞P，O＞S，故電負(fù)性Si＜P＜N＜O，即④＞③＞②＞①，故A正確；

B．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑Si＞P，N＞O，故B錯(cuò)誤；

C．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N、P元素原子np能級容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能Si＜P，N＞O，故C錯(cuò)誤；

D．最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但O元素沒有最高正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：③=②＞①，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是(　　)

A.電負(fù)性：Y>Z>M

B.離子半徑：M－>Z2－>Y－

C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Z元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，可以證明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

①1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)有3個(gè)H—H鍵形成　

②N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2　

③1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵形成　

④N2、H2、NH3的濃度不再變化

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列生產(chǎn)生活等實(shí)際應(yīng)用中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 新制氯水中存在平衡Cl2+H2O HCl+ HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺

B. 使用更有效的催化劑，提高可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率

C. 工業(yè)合成NH3是放熱反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫的措施

D. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O22SO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25gL-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定。

(1)儀器A的名稱是 ______，水通入A的進(jìn)口為 ______。

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 ______

(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的 ______ ；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為 ______ ；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號) ______ (①=10mL；②=40mL；③<10mL；④>40mL)

(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：______ gL-1。

(5)該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：______。

(6)常溫下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體，吸收后的吸收液恰好呈中性，下列關(guān)于吸收液的說法正確的是______

A.

B.

C.

D.

E.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是

A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

B.和溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去

C.漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)

D.亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應(yīng)的溶質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確的是

A.明礬、鐵鹽均可以對水起凈化作用

B.向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的最終生成，以減少對大氣的污染

C.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

D.如果得了胃潰瘍，可服用小蘇打得以緩解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH＝2的A、B兩種一元酸溶液各1mL, 分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示, 則下列說法正確的是

A. A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

C. a ＝ 5時(shí), A是弱酸, B是強(qiáng)酸

D. 若A、B都是弱酸, 則5 > a > 2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，因此研究、等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的。已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

① ；

② ；

③ 。

則反應(yīng)的_____

(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng) 對煤進(jìn)行脫硫處理來減少的排放。對于該反應(yīng)，在時(shí)，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：

0

10

20

30

40

50

O2

1.00

0.79

0.60

0.60

0.64

0.64

CO2

0

0.42

0.80

0.80

0.88

0.88

①內(nèi)，平均反應(yīng)速率________；當(dāng)升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________填“增大”“減小”或“不變”。

②后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是________填字母。

A.加入一定量的粉狀碳酸鈣

B.通入一定量的

C.適當(dāng)縮小容器的體積

D.加入合適的催化劑

(3)的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng) ，用活性炭對NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓，測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因?yàn)?/span>________；在1100K時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為________。

(4)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)記作。在1050K、時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________已知：氣體分壓氣體總壓體積分?jǐn)?shù)。

(5)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng) ，生成無毒的和。實(shí)驗(yàn)測得，，、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，增大的倍數(shù)________填“”“”或“”增大的倍數(shù)。

②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為，則 __________。

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