Question

【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是(　　)

A.電負(fù)性：Y>Z>M

B.離子半徑：M－>Z2－>Y－

C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Z元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為

Answer 1

【答案】C

【解析】

圖為元素周期表中短周期的一部分，由Y、Z、M在周期表中的位置關(guān)系可知，Y為F元素，M為Cl元素，Z為S元素．

A、同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大；

B、電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大；

C、ZM2為SCl2，分子中S元素化合價(jià)為+2價(jià)，Cl元素化合價(jià)為-1價(jià)，原子最外層電子數(shù)+化合價(jià)絕對(duì)值=8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

D、電子排布符合洪特規(guī)則．

由圖示關(guān)系可推知：X為氦元素，Y為氟元素，M為氯元素，Z為硫元素。

A、由非金屬性：Y＞M＞Z，元素的電負(fù)性關(guān)系為Y>M>Z，故A錯(cuò)誤；

B、S2－和Cl－2種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，F(xiàn)-離子少一個(gè)電子層，離子半徑關(guān)系為S2－>Cl－>F－，故B錯(cuò)誤；

C、ZM2為SCl2，分子中S元素化合價(jià)為+2價(jià)，Cl元素化合價(jià)為-1價(jià)，原子最外層電子數(shù)+化合價(jià)絕對(duì)值=8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，SCl2的電子式為，故C正確；

D、不同軌道的單電子自旋方向不同，違反了洪特規(guī)則，S元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為，故D錯(cuò)誤。

故選C。