Question

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.反應(yīng)2Mg＋CO22MgO＋C ΔH＜0從熵變角度看，可自發(fā)進(jìn)行

B.在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，ΔH變小

C.已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，將等體積濃度為1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生

D.根據(jù)HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7， Ka2＝5.6×10－11，可推測(cè)相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．反應(yīng)2Mg＋CO22MgO＋C ΔH＜0，從熵變角度看，該反應(yīng)的混亂程度減小，因此不可自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤；

B．2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，即增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，重新達(dá)到平衡后，由于溫度不變，所以ΔH不變，錯(cuò)誤；

C．將等體積濃度為1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀需要的Ag+的濃度是c(Ag+)= 1.8×10－10÷1.0×10－4=1.8×10－6mol/L；反應(yīng)產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀需要的c(Ag+)=，可見(jiàn)先產(chǎn)生AgCl沉淀，錯(cuò)誤；

D．根據(jù)HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推測(cè)相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，CO32-水解程度大于ClO-，所以pH前者小于后者，正確。