現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一種。

(1)某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________。

(2)物質(zhì)C中含有離子X(jué)。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為_(kāi)_______(填字母)。

A．Br－                                  B．SO

C．CH3COO－                          D．HCO

(3)將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫(xiě)出Cu溶解的離子方程式__________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是____________________。

(4)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是（    ）

    ①碳酸鈉溶液與鹽酸    ②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸③二氧化碳與氫氧化鈉溶液

    ④硝酸銀溶液和氨水    ⑤氯化鋁與氨水        ⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水

       A．③⑤                      B．①③⑥                 C．僅有⑤                   D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5 % 的濃鹽酸（密度為1.2 g·cm-3）配制成250 mL 1.2 mol/L的稀鹽酸。

（1）經(jīng)過(guò)計(jì)算需要_______mL濃鹽酸。

（2）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了如下操作：

① 等稀釋的鹽酸冷卻到室溫后，將溶液沿玻璃棒小心地注入到250 mL的容量瓶中。

② 往容量瓶中緩慢地加入蒸餾水至液面接近刻度線1 cm～2 cm處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面正好與容量瓶的刻度線相切。

③ 在盛濃鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。

④ 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗液全部注入容量瓶中。

上述操作中，正確的順序是______________（填編號(hào)）。

（3）配制完后，將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到指定的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


    已知某溶液中可能含有SO、SO及其他某些未知離子，某同學(xué)取適量試液放入四支試管中，然后分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并得出相應(yīng)的結(jié)論，其中合理的是            (　　)

①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中一定含有SO

②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說(shuō)明原溶液中一定含有SO

③若先加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有SO

④若做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中一定有Na＋，但不能確定是否有K＋

A．①②③④                             B．①④

C．②③④                               D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某強(qiáng)酸性溶液X，含有Ba2＋、Al3＋、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的一種或幾種離子，取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

(1)上述離子中，溶液X中肯定含有的是：____________；不能肯定的是：________。對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：________。(選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液)

(2)氣體F的化學(xué)式為_(kāi)_______________，沉淀G的化學(xué)式為_(kāi)_______，沉淀K的化學(xué)式為_(kāi)_______，實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是：________________________。

(3)寫(xiě)出步驟①所有發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ______________________、__________________。

(4)要使步驟③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)，則D、H2O、O2物質(zhì)的量之比是：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是   (　　)

A．K＋、MnO、Na＋、Cl－

B．K＋、Na＋、NO、CO

C．Na＋、H＋、NO、SO

D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－

B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是                                          (　　)

A．在100 mL濃度為1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2

2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋

B．在100 mL濃度為2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L的Cl2

4Fe2＋＋6I－＋5Cl2=4Fe3＋＋3I2＋10Cl－

C．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水

2HCO＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO

D．向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液

Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的H2O中含有1.5nA個(gè)原子

B．0.1 mol·L－1 的(NH4)2SO4溶液中，所含NH4＋數(shù)小于0.2nA

C．常溫常壓下，16 g的O2和O3混合氣體中，含有8nA個(gè)電子

D．質(zhì)量相同的N2和CO中，含有2nA個(gè)原子

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