在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是   (  )

A.K、MnO、Na、Cl

B.K、Na、NO、CO

C.Na、H、NO、SO

D.Fe3、Na、Cl、SO

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反應(yīng)為:

       (1)4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2

       (2)2Na2CrO4 + H2SO4Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O

下列說法正確的是(  )

       A.反應(yīng)(1)和(2)均為氧化還原反應(yīng)

       B.反應(yīng)(1)的氧化劑是O2,還原劑是FeO·Cr2O3

       C.高溫下,O2的氧化性強于Fe2O3,弱于Na2CrO4

       D.反應(yīng)(1)中每生成1molNa2CrO4時電子轉(zhuǎn)移3mol

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例1、關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別,下列判斷正確的是                   (  )

A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不溶解時,可確定有Cl存在

B.通入Cl2后,溶液變?yōu)樯铧S色,加入淀粉溶液后溶液變藍(lán),可確定有I存在

C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸后沉淀不溶解時,可確定有SO存在

D.加入稀鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,可確定有CO存在

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有一瓶澄清溶液,其中可能含有NH4、K、Ba2、Al3、Fe3、I、NO3、CO32、SO42、AlO2。取該溶液進行以下實驗:

①用pH試紙檢驗,溶液呈強酸性;

②取溶液適量,加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水,振蕩,CCl4層呈紫紅色;

③另取溶液適量,逐滴加入NaOH溶液:

a.溶液從酸性變?yōu)橹行裕籦.溶液逐漸產(chǎn)生沉淀;c.沉淀完全溶解;d.最后加熱溶液,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);

④取適量③得到的堿性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題。

(1)由①可以排除________的存在。

(2)由②可以證明________的存在;同時排除________的存在;理由是____________。

(3)由③可以證明________的存在;寫出c、d所涉及的化學(xué)方程式,是離子反應(yīng)的用離子離程式表示:c__________;d______________。

(4)由④可以排除________的存在,同時證明________的存在。

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現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子K、Fe3、Cu2、Ba2、Al3和五種陰離子Cl、OH、NO、CO、X中的一種。

(1)某同學(xué)通過比較分析,認(rèn)為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________。

(2)物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體,則X為________(填字母)。

A.Br                                  B.SO

C.CH3COO                          D.HCO

(3)將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),寫出Cu溶解的離子方程式__________________,若要將Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是____________________。

(4)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為_______________。

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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH=Cl+ClO+H2O

B.NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO32+2H=CO2↑+H2O

C.AlCl3溶液中加入過量稀氨水:Al3+4NH3·H2O=AlO2+4NH4+2H2O

D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO↑+4H2O

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下列離子方程式正確的是(  )

  A.Cl2通入水中:Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-

  B.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H+2I=I2+2H2O

  C.用銅做電極電解CuSO4溶液:2Cu2+2H2O2Cu+O2↑+4H

  D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32+4H=SO42+3S↓+2H2O

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類推是化學(xué)研究中常用的一種思維方式,下列有關(guān)離子反應(yīng)方程式的類推正確的是 (  )

已知

類推

A

向次氯酸鈣溶液中通CO2氣體:Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

向次氯酸鈣溶液中通SO2氣體:Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

B

用惰性電極電解硫酸銅溶液:2Cu2+2H2O2Cu+O2↑+4H

用銅電極電解硫酸銅溶液:2Cu2+2H2O2Cu+O2↑+4H

C

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng),pH=7時,2H+SO+Ba2+2OH=BaSO4↓+2H2O

硫酸氫鈉溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng),pH=7時,2H+SO+Ba2+2OH=BaSO4↓+2H2O

D

Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁鉀溶液至沉淀質(zhì)量達到最大值:2Ba2+4OH+Al3+2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀質(zhì)量達到最大值:2Ba2+4OH+Al3+2SO42- =2BaSO4↓+AlO2- +2H2O

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漂白粉是一種常用的消毒劑。

(1)工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________

________________________________________________________________________,

漂白粉的有效成分為________。

(2)某探究小組從市場上購買了一袋包裝破損的漂白粉,對該漂白粉的成分進行探究。根據(jù)下列試劑,設(shè)計實驗方案,進行實驗。請在答題卡上完成實驗報告。

限選試劑:2 mol·L-1 NaOH溶液、2 mol·L-1 HCl溶液、2 mol·L-1 HNO3溶液、0.5 mol·L-1 BaCl2溶液、0.01 mol·L-1 AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊試液、酚酞試液、蒸餾水。

實驗步驟

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1:取適量漂白粉溶于足量蒸餾水,充分?jǐn)嚢瑁o置,過濾,得沉淀和濾液。

步驟2:向沉淀加入適量2 mol·L-1 HCl溶液,將產(chǎn)生的氣體通入________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

現(xiàn)象:________________________________________________________________________

結(jié)論:________________________________________________________________________

步驟3:取濾液分裝A、B兩支試管。向A試管,________________________________________________________________________

現(xiàn)象:溶液先變紅色,然后褪色。

結(jié)論:________________________________________________________________________

步驟4:向B試管,________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀。

結(jié)論:________________________________________________________________________

(3)探究小組為測定漂白粉中Ca(ClO)2的含量:稱取漂白粉b g加水溶解后配制成100 mL溶液,準(zhǔn)確量取25.00 mL于錐形瓶并加入足量鹽酸和KI溶液,充分反應(yīng)后,溶液中的游離碘用0.100 0 mol/L的Na2S2O3溶液滴定,滴定2次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________________________________________________________。

(只列算式,不做運算,已知:Mr[Ca(ClO)2]=143;Ca(ClO)2+4HCl===2Cl2↑+CaCl2+2H2O,2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI)

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