18．已知PCl5氣體的分解反應(yīng)為PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2 （g），在473K達(dá)到平衡時(shí)氣態(tài)PCl5 有48.5%分解，在573K達(dá)平衡時(shí)態(tài)PCl5有97%分解，則此反應(yīng)是（　�。�
A．吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)
C．反應(yīng)的△H=0D．無(wú)法判斷是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)

分析 在473K達(dá)到平衡時(shí)氣態(tài)PCl5有48.5%分解，在573K達(dá)到平衡時(shí)氣態(tài)PCl5有97%分解，說(shuō)明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響解答該題．

解答 解：在473K達(dá)到平衡時(shí)氣態(tài)PCl5有48.5%分解，在573K達(dá)到平衡時(shí)氣態(tài)PCl5有97%分解，說(shuō)明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，側(cè)重于溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，為高頻考點(diǎn)，難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室配制物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各480mL．提供的試劑是：NaCl固體和98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）及蒸餾水．
（1）應(yīng)用托盤(pán)天平稱量NaCl5.9g，應(yīng)用10mL量筒量取H2SO45.4mL；
（2）配制兩種溶液時(shí)都需要的儀器是燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；
（3）稀釋濃H2SO4時(shí)應(yīng)注意將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中，邊倒邊用玻璃棒攪拌；
（4）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有ABCDE（填序號(hào)）
A、在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時(shí)，濺出少量溶液
B、沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
C、定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
D、將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有少量濺出
E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干
G、量筒量取濃H2SO4后沒(méi)有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．2014 年10 月7 日，赤崎勇、天野浩和中村修二因發(fā)明“高亮度藍(lán)色發(fā)光二極管（LED）”獲得2014 年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)．制作LED 首先在襯底上制作氮化鎵（GaN）基的外延片，常用的襯底主要有藍(lán)寶石（Al2O3）、碳化硅和硅，還有砷化鎵（GaAs）、AlN、ZnO 等材料．回答下列問(wèn)題：
（1）氮和砷（As）位于同一主族，二者中電負(fù)性較大的是N（填元素符號(hào)，下同），第一電離能較大的是N．
（2）基態(tài)Zn 原子的價(jià)電子排布式為3d104s2，價(jià)層電子占有的原子軌道數(shù)為6
（3）Al2O3的熔點(diǎn)很高，Al2O3屬于離子晶體．Al2O3的熔點(diǎn)比NaCl 高，其原因是Al2O3、NaCl都屬于離子晶體，晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高，Al2O3 晶體的晶格能大于NaCl 晶體的晶格能
（4）碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中白球代表的是Si（或硅）原子，一個(gè)晶胞中含有該原子的個(gè)數(shù)為4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）84消毒液（主要成分為NaClO）與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．若有1molCl2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol．
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學(xué)式）．
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．由NaCl、MgCl2和CaCl2組成的0.2L混合液中，C（Na+）═1mol•L-1、C（Mg2+）=0.5mol•L-1、C（Cl-）=3mol•L-1，回答下列問(wèn)題：
（1）該混合液中含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5g．
（2）該混合液含氯化鈣物質(zhì)的量為0.1mol，將該溶液加水稀釋至體積為lL，稀釋后溶液中Ca2+物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-
C．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO${\;}_{3}^{2-}$+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．近日來(lái)，全國(guó)安全事故頻發(fā)，折射出人們對(duì)化學(xué)品與安全知識(shí)的極度缺乏，下列有關(guān)化學(xué)品與安全的說(shuō)法或操作正確的是（　�。�
A．運(yùn)液氯可用鋼瓶裝，車上應(yīng)貼標(biāo)志．裝運(yùn)濃硫酸可用鋁槽罐車，應(yīng)貼標(biāo)志
B．冬天嚴(yán)禁在窗門緊閉的室內(nèi)用煤餅爐取暖，因?yàn)樯傻腃O、CO2等容易引起中毒
C．潔廁靈和廚房清潔劑不   能混合使用，因?yàn)闀?huì)反應(yīng)生成Cl2引起中毒
D．患有胃潰瘍的患者治療胃酸過(guò)多，可用長(zhǎng)期大量服用含Al（OH）3的胃藥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式表示正確的是（　�。�
A．AgNO3 溶液中加入Cu：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．NaHCO3溶液中加入CH3COOH：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O
C．含0.2mol FeBr2 的溶液中通入0.2mol Cl2：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．在一容積為2L的密閉容器內(nèi)為加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示：
（1）根據(jù)圖象，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)（4min達(dá)到平衡），平均反應(yīng)速率υ（NH3）=0.0125 mol•L-1•min-1．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為AC（填字母序號(hào)）．
A．0.20mol•L-1　　　　　　　B．0.12mol•L-1
C．0.10mol•L-1             D．0.08mol•L-1
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol•L-1）．請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．

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