10．近日來(lái)，全國(guó)安全事故頻發(fā)，折射出人們對(duì)化學(xué)品與安全知識(shí)的極度缺乏，下列有關(guān)化學(xué)品與安全的說(shuō)法或操作正確的是（　�。�
A．運(yùn)液氯可用鋼瓶裝，車(chē)上應(yīng)貼標(biāo)志．裝運(yùn)濃硫酸可用鋁槽罐車(chē)，應(yīng)貼標(biāo)志
B．冬天嚴(yán)禁在窗門(mén)緊閉的室內(nèi)用煤餅爐取暖，因?yàn)樯傻腃O、CO2等容易引起中毒
C．潔廁靈和廚房清潔劑不   能混合使用，因?yàn)闀?huì)反應(yīng)生成Cl2引起中毒
D．患有胃潰瘍的患者治療胃酸過(guò)多，可用長(zhǎng)期大量服用含Al（OH）3的胃藥

分析 A．氯氣有毒，濃硫酸有腐蝕性；
B．煤中含有硫元素；
C．潔廁靈的成分是鹽酸，廚房清潔劑中含次氯酸鈉；
D．Al（OH）3不能過(guò)量服用．

解答 解：A．氯氣有毒，應(yīng)貼 標(biāo)志，濃硫酸有腐蝕性，應(yīng)貼標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；
B．煤中含有硫元素，燃燒生成二氧化硫，煤不完全燃燒生成CO，CO、SO2等容易引起中毒，故B錯(cuò)誤；
C．潔廁靈的成分是鹽酸，廚房清潔劑中含次氯酸鈉，二者能反應(yīng)生成氯氣，故C正確；
D．用含Al（OH）3可治療胃酸過(guò)多，Al（OH）3不能過(guò)量服用，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了危險(xiǎn)品標(biāo)志、環(huán)境的污染與治理、抗酸藥等，題目難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度
B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol/（L•s） 是指1s 時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L
C．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
D．如圖表示密閉容器中673 K，30 MPa下的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(xiàn)圖．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．A、B、C三種元素的核電荷數(shù)都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是1，B元素原子的最外層得到1個(gè)電子就達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則這三種元素組成的化合物不可能的是（　�。�
A．A2BC3B．ABC3C．ABC4D．ABC

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知PCl5氣體的分解反應(yīng)為PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2 （g），在473K達(dá)到平衡時(shí)氣態(tài)PCl5 有48.5%分解，在573K達(dá)平衡時(shí)態(tài)PCl5有97%分解，則此反應(yīng)是（　　）
A．吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)
C．反應(yīng)的△H=0D．無(wú)法判斷是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．2013年中國(guó)水周的主題是：“節(jié)約保護(hù)水資源，大力建設(shè)生態(tài)文明”．
（1）ClO2和Cl2（還原產(chǎn)物都為Cl-）是生活中常用的凈水消毒劑．當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時(shí)，ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍．
（2）某無(wú)色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作流程和有關(guān)現(xiàn)象如圖1所示：操作③的相關(guān)圖象如圖2

請(qǐng)根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)中需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤(pán)天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為100 mL容量瓶．
②實(shí)驗(yàn)③中沉淀量由A→B過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
③試確定NO${\;}_{3}^{-}$是否存在？存在（填“存在”“不存在”或“不確定”），若存在，試計(jì)算c（NO${\;}_{3}^{-}$）=0.15 mol•L-1（若不存在，此問(wèn)不必作答）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來(lái)越嚴(yán)重的問(wèn)題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．
（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應(yīng)，則其化學(xué)方程式可為C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2；圖中變化過(guò)程哪些是吸熱反應(yīng)①③（填序號(hào)）．
（2）把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0；①
途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0；②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0，③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0．④
則途徑Ⅰ放出的熱量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量；△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．
（3）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）    方法二　CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃燒放熱22.68kJ，寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32akJ•mol-1；
（4）金屬鈦冶煉過(guò)程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：
TiO2（金紅石）+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO
已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）═（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+（s）═（s）+（g）的△H=-80kJ/mol．
（5）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如
（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=-235.8kJ•mol-1，
已知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol-1，
則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為2O3（g）═3O2（g）△H=-285kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將4g氫氧化鈉溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．1 mol•L-1B．0.1 mol•L-1C．0.01 mol•L-1D．10 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8 g O2含有4NA個(gè)電子
B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol
C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．按括號(hào)內(nèi)要求回答問(wèn)題：
（1）Fe2（SO4）3（寫(xiě)出電離方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
（2）氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)（寫(xiě)出離子方程式）Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
（3）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：N2O、Zn（NO3）2、HNO3、Zn和H2O．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O+5H2O
（4）除去Na2SO4 溶液中的Na2CO3雜質(zhì)（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式）CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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