17．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（　　）
A．用潤濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小
B．容量瓶中含有少量蒸餾水對(duì)所配制的溶液無影響
C．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
D．測(cè)定中和反應(yīng)的中和熱時(shí)，保溫效果越好，測(cè)定誤差越小

分析 A．用濕潤的試紙測(cè)定堿溶液的pH，堿溶液被稀釋，溶液的pH減�。�
B．容量瓶中的質(zhì)量數(shù)對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最終溶液體積無影響；
C．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小；
D．測(cè)定中和熱時(shí)，測(cè)定結(jié)果受保溫效果影響較大．

解答 解：A．用潤濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，堿溶液被稀釋，溶液堿性減弱，則測(cè)定值會(huì)偏小，故A正確；
B．容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和最終溶液體積均無影響，則不影響所配制的溶液的濃度，故B正確；
C．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，加入的蒸餾水體積偏小，所得溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤；
D．中和反應(yīng)的中和熱時(shí)，需要盡可能降低熱量損失，保溫效果越好，則測(cè)定誤差越小，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及容量瓶的使用方法、中和熱的測(cè)定、pH試紙的使用等知識(shí)，明確常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．下列裝置是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置圖，請(qǐng)回答下列問題：

①寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2
②如果實(shí)驗(yàn)室采用圖B來收集，則氨氣應(yīng)從b端進(jìn)．（填“a”或“b”）
③下列干燥劑能用來干燥氨氣的是A；
A．堿石灰B．濃硫酸C．氯化鈣固體
④圖A收集氨氣的裝置中棉花的作用是減少與空氣對(duì)流，使收集的氨氣純度增大；
⑤有圖A收集時(shí)，確定氨氣是否收滿的檢驗(yàn)方法是用濕潤的紅色石蕊試紙放到試管口，如果變藍(lán)，則氨氣已收集滿．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時(shí)，該電池工作原理如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．a為O2，b為CH4
B．CO${\;}_{3}^{2-}$向正極移動(dòng)
C．此電池在常溫時(shí)也能工作
D．正極電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4e-═2CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2═CH-COOH，下列說法不正確的是（　�。�
A．能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)B．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物
C．能與新制銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．與鈉反應(yīng)放出氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．21世紀(jì)是海洋世紀(jì)，海洋經(jīng)濟(jì)專屬區(qū)的開發(fā)受到廣泛重視，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．海水含鎂，將金屬鈉放入海水中可以制取金屬鎂
B．從海水中提取溴的過程涉及氧化還原反應(yīng)
C．利用海水制取精鹽不涉及化學(xué)反應(yīng)
D．海底多金屬結(jié)核礦含有Fe、Mn、Co、B等金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．亞硫酸鈉溶液中加入過量的碘酸鉀酸性溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）：
Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O．回答下列問題：
（1）若反應(yīng)中有5mole-轉(zhuǎn)移，則生成碘是0.5mol．
（2）該反應(yīng)過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下幾步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）
②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）
③IO-+SO32-→I-+SO42-（快）
④5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）
⑤I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快）
由上述條件推測(cè)，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定（填序號(hào)）．
（3）若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看，必須在SO32-離子消耗完時(shí)，藍(lán)色現(xiàn)象才會(huì)產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），0?5min內(nèi)H2的濃度減少了0.1mol/L，則在這段時(shí)間內(nèi)，用HI表示的平均反應(yīng)速率為（　　）
A．0.01mol•L-1•min-1B．0.2mol•L-1•min-1
C．0.04mol•L-1•min-1D．0.5mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．分子式為C8H8O3的芳香族化合物有多種不同的結(jié)構(gòu)，這些物質(zhì)有廣泛用途．
（1）C8H8O3的某一同分異構(gòu)體尼泊金酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
①下列對(duì)尼泊金酯的判斷錯(cuò)誤的是c．
a．能發(fā)生水解反應(yīng)                 
b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．分子中所有原子都在同一平面上   
d．能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀．
②尼泊金酯與足量NaOH溶液在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）C8H8O3的另一種同分異構(gòu)體甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
①甲中含氧官能團(tuán)的名稱為：羧基和羥基．
②甲在一定條件下跟足量的Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）0.5molH2SO4中含有0.5NA個(gè)硫酸分子
（2）等物質(zhì)的量的O2和CO的質(zhì)量比是8：7，同溫同壓下的體積比是1：1．

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