12．（1）0.5molH2SO4中含有0.5NA個硫酸分子
（2）等物質(zhì)的量的O2和CO的質(zhì)量比是8：7，同溫同壓下的體積比是1：1．

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$結合分子的構成計算；
（2）結合m=nM、N=nNA及物質(zhì)的構成計算，同溫同壓下的體積比等于物質(zhì)的量之比，以此來解答．

解答 解：（1）N（H2SO4）=0.5mol×NA/mol=0.5NA，故答案為：0.5NA；
（2）等物質(zhì)的量的O2和CO，設物質(zhì)的量均為n，
則質(zhì)量比為32n：28n=8：7，
同溫同壓下的體積比等于物質(zhì)的量之比，所以體積之比為n：n=1：1，
故答案為：8：7；1：1．

點評 本題考查物質(zhì)的量的相關計算，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)、體積之間的關系及物質(zhì)的構成為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗誤差分析錯誤的是（　�。�
A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小
B．容量瓶中含有少量蒸餾水對所配制的溶液無影響
C．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
D．測定中和反應的中和熱時，保溫效果越好，測定誤差越小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．分子式為C8H10的芳香化合物有3種可能的不同結構
B．分子式為C4H9Cl的有機物有3種可能的不同結構
C．分子式為C4H8屬于烯烴的有機物有3種可能的不同結構
D．分子式為C5H12的有機物有4種可能的不同結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．燃燒后能生成CO2和H2O的有機物，一定含有碳、氫、氧三種元素
B．如果兩種有機物的各組成元素的百分含量都相同．而性質(zhì)并不相同．它們一定互為同分異構體
C．屬于同分異構體的物質(zhì)．其分子式相同．分子量相同，但分子量相同的不同物質(zhì)不一定是同分異構體
D．分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質(zhì)是同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．化學作為一門基礎自然科學，在材料科學、生命科學、能源科學等諸多領域發(fā)揮著重要作用．
（1）高溫超導材料釔鋇銅氧的化學式為YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕見的Cu3+形式存在．Cu在元素周期表中的位置為第四周期第ⅠB族，基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為_1s22s22p63s23p63d8．
（2）磁性材料在生活和科學技術中應用廣泛．研究表明，若構成化合物的陽離子有未成對電子時，則該化合物具有磁性．下列物質(zhì)適合作錄音磁帶磁粉原料的為B（填選項字母）．
A． V2O5    B．CrO2    C．PbO    D．ZnO
（3）屠呦呦因在抗瘧藥--青蒿素研究中的杰出貢獻，成為首獲科學類諾貝爾獎的中國人．青蒿素的結構簡式如圖l所示，其組成元素的電負性由大到小的順序為O＞C＞H；碳原子的雜化方式有sp2、sp3．
（4）“可燃冰”因儲量大、污染小被視為未來石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”結構如圖2所示．
①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力為氫鍵、范德華力．
②H2O的VSEPR模型為四面體形，比較鍵角的大小：H2O＜CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因為甲烷分子的雜化軌道中無孤電子對，而H2O分子有兩對孤對電子，孤對電子與成鍵電子的排斥力大、鍵角�。�

（5）鋰離子電池在便攜式電子設備以及電動汽車、衛(wèi)星等領域顯示出廣闊的應用前景，該電池負極材料為石墨，石墨為層狀結構（如圖3），其晶胞結構如圖4所示，該晶胞中有4個碳原子．已知石墨的層間距為apm，C-C鍵長為b pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則石墨晶體的密度為$\frac{16×10{\;}^{30}}{\sqrt{3}ab{\;}^{2}N{\;}_{A}}$g•cm-3（列出計算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．第IA族的所有元素都是金屬元素
B．同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半徑最小
C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
D．-般在元素周期表的金屬與非金屬分界線附近尋找一些化學反應新型催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖是給出的是元素周期表的一部分，表中所列小寫字母分別代表一種化學元素．

（1）根據(jù)上表回答下列問題：①上述元素中形成物質(zhì)種類最多的是C（填元素符號），m的陰離子結構示意圖為．
②h、m、n所形成的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4＞H2SO4＞H3PO4（填化學式）．
③d、e、f、g形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-（用離子符號填寫）．
（2）下列能夠用來比較m、n兩種元素非金屬性強弱的有AC．
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
B．將這兩種元素的單質(zhì)分別與氫氧化鈉溶液反應
C．將n的單質(zhì)通入到m的氫化物的水溶液中
（3）分別寫出下列反應的離子方程式：
g、d形成的化合物 與e、d、a形成化合物的水溶液反應Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
c的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應NH3+H+=NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期的三種常見短周期元素，三種元素相互之間可以形成1：1型的化合物M、N、R，常溫下M、N為固體，R為液體．M、N遇到水都能產(chǎn)生氣體，而且產(chǎn)生的氣體相互可以化合，下列說法正確的是（　�。�
A．三種元素都是非金屬元素B．M、N投入水中所得溶液中溶質(zhì)相同
C．三種化合物都是共價化合物D．Z是地殼中含量最多的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列芳香烴的一氯取代物的同分異構體數(shù)目最多的是（　�。�
A．連二苯B．菲C．蒽D．連三苯

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