Question

4．如圖是給出的是元素周期表的一部分，表中所列小寫(xiě)字母分別代表一種化學(xué)元素．

（1）根據(jù)上表回答下列問(wèn)題：①上述元素中形成物質(zhì)種類最多的是C（填元素符號(hào)），m的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
②h、m、n所形成的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄（填化學(xué)式）．
③d、e、f、g形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)锳l³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-（用離子符號(hào)填寫(xiě)）．
（2）下列能夠用來(lái)比較m、n兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的有AC．
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
B．將這兩種元素的單質(zhì)分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．將n的單質(zhì)通入到m的氫化物的水溶液中
（3）分別寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
g、d形成的化合物 與e、d、a形成化合物的水溶液反應(yīng)Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
c的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)NH₃+H⁺=NH₄⁺．

Answer 1

分析 由元素周期表中元素的位置和分布可以推知a是H，b是C，c是N，d是O，e是Na，f是Mg，g是Al，h是P，i是Ne，m是S，n是Cl．
（1）①C可以形成多種有機(jī)物和無(wú)機(jī)物；S為16號(hào)元素，得到2個(gè)電子形成最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
②元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)；
③核外電子排布相同的微粒，原子序數(shù)越小，半徑越大；
（2）利用氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性、得電子能力等比較非金屬性；
（3）Al₂O₃與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；NH₃與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨．

解答 解：根據(jù)元素周期表中元素的位置和分布可以推知a是H，b是C，c是N，d是O，e是Na，f是Mg，g是Al，h是P，i是Ne，m是S，n是Cl．
（1）①在這些元素中，C能形成多種有機(jī)化合物和無(wú)機(jī)化合物，S為16號(hào)元素，得到2個(gè)電子形成最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：C；；
 ②由于Cl、S、和P處于同一周期，元素的非金屬性Cl＞S＞P，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄；
 ③離子的核外電子排布相同，原子序數(shù)大的離子半徑小，由于原子序數(shù)Al＞Mg＞Na＞O，故離子半徑為Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-，
故答案為：Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-；
（2）A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，可知非金屬性Cl大于S，故A選；
B．將這兩種元素的單質(zhì)分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能比較非金屬性，故B不選；
C．將n的單質(zhì)通入到m的氫化物的水溶液中，可是Cl得電子能力強(qiáng)，則非金屬性Cl大于S，故C選；
故答案為：AC；
（3）Al₂O₃與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；NH₃與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，離子反應(yīng)為NH₃+H⁺=NH₄⁺，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；NH₃+H⁺=NH₄⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素化合物知識(shí)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．