（8分）為測定一種復合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取12.52 g樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100.00 mL溶液，取其一半，加入過量K2SO4溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌，烘干后得4.66 g固體．在余下的50.00 mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20 g固體。則：

（1）磁性粉末材料中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是__________。

（2）該磁性材料的化學式為__________。

 

【答案】

（1）20.4%  （2）BaFe2O4（或BaO·Fe2O3）

【解析】（1）12.52 g 樣品中：

n(Ba2＋)＝2n(BaSO4)＝2×4.66 g /233 mol－1＝0.0400 mol

n(Fe3＋)＝4n(Fe2O3)＝4×3.20g/160g·mol－1＝0.0800 mol

m(O)＝12.52 g－137 g·mol－1×0.0400 mol－56.0 g·mol－1×0.0800 mol＝2.56 g

w(O)＝2.56/12.52×100%＝20.4%

(2)n(O)＝2.56g/16 g·mol－1＝0.160 mol

n(Ba2＋)∶n(Fe3＋)∶n(O2－)＝1∶2∶4

化學式為：BaFe2O4（或BaO·Fe2O3）

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為測定一種復合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取12.52 g樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100 mL溶液。取其一半，加入過量K2SO4溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得4.66 g固體。在余下的50 mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20 g固體。

（1）計算該磁性材料中氧元素的質(zhì)量分數(shù)。

（2）確定該材料的化學式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定一種復合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取10 g樣品，將其全部溶于足量稀鹽酸后，逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生一種紅褐色沉淀，在pH約為4時紅褐色沉淀不再增多，過濾、洗滌、干燥得到12.84 g沉淀；在濾液（含洗滌液）中繼續(xù)加入NaOH溶液至過量，過濾、洗滌、干燥又得到0.58 g 白色沉淀，將白色沉淀灼燒到高溫（化合價不變）得到0.4 g白色固體。

（1）紅褐色沉淀是_____________，約_____________mol。

（2）通過計算確定最后得到的0.4 g白色固體的成分及其物質(zhì)的量。

（3）通過計算確定該復合氧化物型的磁性粉末材料的組成。

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定一種復合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取12.52 g樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100 mL溶液，取其一半加入過量的K2SO4溶液生成白色沉淀。經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得4.66 g固體。在余下的50 mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.2 g固體。

(1)計算磁性材料中氧元素的質(zhì)量分數(shù)。

(2)確定材料的化學式。

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科目：高中化學 來源：魯版必修1第02章單元測試 題型：計算題

（8分）為測定一種復合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取12.52 g樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100.00 mL溶液，取其一半，加入過量K2SO4溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌，烘干后得4.66 g固體．在余下的50.00 mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20 g固體。則：
（1）磁性粉末材料中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是__________。
（2）該磁性材料的化學式為__________。

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