為測定一種復(fù)合氧化物型的磁性粉末材料的組成,稱取12.52 g樣品,將其全部溶于過量稀硝酸后,配成100 mL溶液,取其一半加入過量的K2SO4溶液生成白色沉淀。經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得4.66 g固體。在余下的50 mL溶液中加入少許KSCN溶液,顯紅色;如果加入過量NaOH溶液,則生成紅褐色沉淀,將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.2 g固體。

(1)計算磁性材料中氧元素的質(zhì)量分數(shù)。

(2)確定材料的化學(xué)式。

(1)20.45%

(2)BaFe2O4


解析:

n(BaSO4)==0.02 mol,

n(Fe2O3)==0.02 mol

則m(Ba)=0.02 mol×137 g·mol-1=2.74 g

m(Fe)=0.02 mol×2×56 g·mol-1=2.24 g

則m(O)=12.52 g-(2.74 g+2.24 g)×2=2.56 g

n(O)==0.16 mol

w(O)=

n(O)∶n(Ba)∶n(Fe)=0.16∶0.04∶0.08=4∶1∶2

所以,該氧化物化學(xué)式為:BaFe2O4

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為測定一種復(fù)合氧化物型的磁性粉末材料的組成,稱取12.52 g樣品,將其全部溶于過量稀硝酸后,配成100 mL溶液。取其一半,加入過量K2SO4溶液,生成白色沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得4.66 g固體。在余下的50 mL溶液中加入少許KSCN溶液,顯紅色;如果加入過量NaOH溶液,則生成紅褐色沉淀,將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20 g固體。

(1)計算該磁性材料中氧元素的質(zhì)量分數(shù)。

(2)確定該材料的化學(xué)式。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為測定一種復(fù)合氧化物型的磁性粉末材料的組成,稱取10 g樣品,將其全部溶于足量稀鹽酸后,逐滴加入NaOH溶液,先產(chǎn)生一種紅褐色沉淀,在pH約為4時紅褐色沉淀不再增多,過濾、洗滌、干燥得到12.84 g沉淀;在濾液(含洗滌液)中繼續(xù)加入NaOH溶液至過量,過濾、洗滌、干燥又得到0.58 g 白色沉淀,將白色沉淀灼燒到高溫(化合價不變)得到0.4 g白色固體。

(1)紅褐色沉淀是_____________,約_____________mol。

(2)通過計算確定最后得到的0.4 g白色固體的成分及其物質(zhì)的量。

(3)通過計算確定該復(fù)合氧化物型的磁性粉末材料的組成。

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科目:高中化學(xué) 來源:魯版必修1第02章單元測試 題型:計算題

(8分)為測定一種復(fù)合氧化物型的磁性粉末材料的組成,稱取12.52 g樣品,將其全部溶于過量稀硝酸后,配成100.00 mL溶液,取其一半,加入過量K2SO4溶液,生成白色沉淀,經(jīng)過濾、洗滌,烘干后得4.66 g固體.在余下的50.00 mL溶液中加入少許KSCN溶液,顯紅色;如果加入過量NaOH溶液,則生成紅褐色沉淀,將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20 g固體。則:
(1)磁性粉末材料中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是__________。
(2)該磁性材料的化學(xué)式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源:魯版必修1第02章單元測試 題型:選擇題

(8分)為測定一種復(fù)合氧化物型的磁性粉末材料的組成,稱取12.52 g樣品,將其全部溶于過量稀硝酸后,配成100.00 mL溶液,取其一半,加入過量K2SO4溶液,生成白色沉淀,經(jīng)過濾、洗滌,烘干后得4.66 g固體.在余下的50.00 mL溶液中加入少許KSCN溶液,顯紅色;如果加入過量NaOH溶液,則生成紅褐色沉淀,將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20 g固體。則:

(1)磁性粉末材料中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是__________。

(2)該磁性材料的化學(xué)式為__________。

 

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