14．以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（　　）
A．具有吸附性
B．溶解度大于CuS、PbS、CdS
C．溶解度小于CuS、PbS、CdS
D．MnO2的氧化性強(qiáng)于Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子

分析 向溶液中加入MnS，可使Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子形成硫化物沉淀，從難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化的角度分析，應(yīng)生成溶解度更小的硫化物沉淀，以此解答該題．

解答 解：以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，加入過量難溶電解質(zhì)MnS，可使Cu2+、Pb2+、Cd2+等離子形成沉淀，以制取純凈MnCl2，原理利用的是沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)關(guān)系，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)，由此可以說明生成的CuS、PbS、CdS溶解度小于MnS，即MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度不大，注意把握難溶電解質(zhì)的溶解平衡的移動原理以及影響因素．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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4．用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖甲所示方法檢查裝置的氣密性
B．乙圖裝置可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸
C．大理石和稀硫酸反應(yīng)制CO2時選用丙圖裝置
D．用丁圖所示裝置將溶液定容到100mL

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5．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H2O?HClO+OH-，下列措施能提高其漂白效率的是（　�。�
A．加H2OB．通入CO2C．通入SO2D．加少量NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．請寫出除去下列雜質(zhì)的化學(xué)方程式．
物質(zhì)雜質(zhì)化學(xué)方程式
①Na2CO3溶液NaHCO3NaOH+NaHCO3=H2O+Na2CO3
②Mg粉Al 粉2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
③CO2SO2SO2+2NaHCO3═Na2SO3+H2O+2CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中氣體只作氧化劑的是（　�。�
A．Cl2通入水中B．Cl2通入水Na2SO3溶液中
C．二氧化硫通入氯水中D．NO2通入水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．將Mg、Al組成的混合物共0.1mol溶于100mL 3mol/LHCl溶液中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀的質(zhì)量m隨NaOH溶液體積V的變化如圖所示：

（1）A點(diǎn)沉淀的總物質(zhì)的量n=0.1mol．
（2）V2=300mL
（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL 3mol/LHCl溶液溶解此混合物后，再加入360mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3，則滿足此條件的a的取值范圍為0.4≤a＜1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．向氯化亞鐵溶液中加入氯水：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度相等，可能含有的陽離子有Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+，可能含有的陰離子有Cl-、NO3-、CO32-、SO42-．向該混合溶液中加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變．下列敘述正確的是（　�。�
A．該溶液-定含有Fe2+、Cl-、NO3-B．該溶液一定不含Na+、NH4+、SO42-
C．該無色氣體對環(huán)境無污染D．該溶液可能含有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是（　　） 
①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加       ②生成物產(chǎn)量一定增加
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大         ④反應(yīng)物的濃度一定降低
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率   ⑥一定使用了催化劑．
A．②⑤B．③④⑤C．①②⑤D．④⑥

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