6．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．石灰石與鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．向氯化亞鐵溶液中加入氯水：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-

分析 A．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中需要保留化學式；
B．氨水為弱堿，一水合氨不能拆開，應該保留分子式；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉．

解答 解：A．碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；
B．氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)要寫成分子式的形式，所以向AlCl3溶液中加入過量的氨水，其正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．向氯化亞鐵溶液中加入氯水，反應生成氯化鐵，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C錯誤；
D．二氧化碳通入碳酸鈉溶液中，反應生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在密閉容器中進行的反應：N2+3H2?2NH3，下列說法正確的是（　�。�
A．加入催化劑能加快反應速率
B．增大壓強能減慢反應速率
C．達到平衡時，反應速率：v（正）=v（逆）=0
D．達到平衡時，N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則下列有關說法中正確的是（　　）
A．有機物X的分子式為Cl2H15O
B．X分子不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．X分子中一定在同一個平面內(nèi)的碳原子最多6個
D．在Ni作催化劑的條件下，1molX最多能與4molH2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2．根據(jù)上述實驗事實，可推知MnS具有的相關性質(zhì)是（　�。�
A．具有吸附性
B．溶解度大于CuS、PbS、CdS
C．溶解度小于CuS、PbS、CdS
D．MnO2的氧化性強于Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．氫氣在氯氣中燃燒，會發(fā)出（　�。�
A．蒼白色火焰B．淡黃色火焰C．藍紫色火焰D．耀眼白光

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有一包AlCl3和FeCl3的混合粉末，欲將其中的Al元素和Fe元素分開，可進行如下操作：

（1）操作①名稱是溶解，操作②名稱是過濾（過濾/萃取/分液/蒸餾/溶解/結(jié)晶）；
（2）溶液B是NaAlO2，沉淀C是Fe（OH）3（AlCl3/FeCl3/Al（OH）3/Fe（OH）3/NaAlO2）；
（3）若往溶液A中滴入KSCN溶液，預計會觀察到溶液呈血紅色；
（4）下圖所示儀器中，操作②需要用到的儀器是漏斗（填儀器的名稱）；
    
（5）請寫出在溶液中，F(xiàn)eCl3和NaOH反應的化學方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）為準確測定中和熱，除了提供的酸和堿溶液的濃度與體積必須準確外，在實驗過程中的另外兩個重要措施是：整個反應容器必須保溫、準確測定出反應前后的溫差
（2）在草酸溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生如下反應．請配平：
□MnO4-+□H++□H2C2O4═□Mn2++□CO2↑+□H2O
該反應開始時速率較慢，但一段時間后，紫色突然褪去，其主要原因是：Mn2+的自催化作用
（3）人們常常根據(jù)反應的特征現(xiàn)象來判斷反應進行的快慢．對于下列反應：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O 通常測定在一定條件下單位時間內(nèi)出現(xiàn)硫單質(zhì)產(chǎn)生的渾濁（明顯）現(xiàn)象來比較該反應進行的快慢．為增大上述反應的速率，可采取的不同措施有：升溫，增大反應物的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．合成氨反應在工業(yè)生產(chǎn)中的大量運用，滿足了人口的急劇增長對糧食的需求，也為有機合成提供了足夠的原料-氨，合成氨反應是一個可逆反應．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在298K時，△H=-92.2kJ•mol-1，K=4.1×106（mol•L-1）-2（1）從平衡常數(shù)來看，反應的限度已經(jīng)很大了，為什么還需要使用催化劑？加快反應速率
（2）試分析實際工業(yè)生產(chǎn)中采取700K左右的溫度的原因700K時催化劑的活性最大，反應速率較快，且能獲得較適當?shù)霓D(zhuǎn)化率
（3）298K，1.01×105Pa，在10L密閉容器中充人10mol氮氣、30mol氫氣和20mol氨氣，開始的瞬間，反應向正（填“正”或“逆”）方向進行，反應進行5min后體系能量的變化為放出（填“吸收”或“放出”）184.4kJ，容器內(nèi)壓強變?yōu)樵瓉淼?\frac{14}{15}$倍．
（4）從開始至5min時，用N2濃度變化表示該反應的平均速率為0.04mol/L•min．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W、M均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，X、M同一主族，Z+、W3+和Y2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，M是地殼中含量第二的非金屬元素．下列說法正確的是（　　）
A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB．離子半徑：W3+＞Y2-
C．原子序數(shù)：X+M＞Y+WD．單質(zhì)沸點：M＞Z＞Y

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