Question

18．（1）為準(zhǔn)確測定中和熱，除了提供的酸和堿溶液的濃度與體積必須準(zhǔn)確外，在實驗過程中的另外兩個重要措施是：整個反應(yīng)容器必須保溫、準(zhǔn)確測定出反應(yīng)前后的溫差
（2）在草酸溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生如下反應(yīng)．請配平：
□MnO₄^-+□H⁺+□H₂C₂O₄═□Mn²⁺+□CO₂↑+□H₂O
該反應(yīng)開始時速率較慢，但一段時間后，紫色突然褪去，其主要原因是：Mn²⁺的自催化作用
（3）人們常常根據(jù)反應(yīng)的特征現(xiàn)象來判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢．對于下列反應(yīng)：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O 通常測定在一定條件下單位時間內(nèi)出現(xiàn)硫單質(zhì)產(chǎn)生的渾濁（明顯）現(xiàn)象來比較該反應(yīng)進(jìn)行的快慢．為增大上述反應(yīng)的速率，可采取的不同措施有：升溫，增大反應(yīng)物的濃度．

Answer 1

分析 （1）中和熱測定需要保溫、準(zhǔn)確測定反應(yīng)前后的溫度；
（2）Mn元素的化合價降低，C元素的化合價升高，結(jié)合電子、電荷守恒配平，生成的錳離子可催化該反應(yīng)；
（3）該反應(yīng)生成S沉淀可確定反應(yīng)速率，濃度、溫度均影響反應(yīng)速率，以此來解答．

解答 解：（1）為準(zhǔn)確測定中和熱，除了提供的酸和堿溶液的濃度與體積必須準(zhǔn)確外，在實驗過程中的另外兩個重要措施是整個反應(yīng)容器必須保溫（或盡可能減少熱量的損失）、準(zhǔn)確測定出反應(yīng)前后的溫差等，
故答案為：整個反應(yīng)容器必須保溫；準(zhǔn)確測定出反應(yīng)前后的溫差；
（2）MnO₄^-+H⁺+H₂C₂O₄→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O中，Mn元素的化合價降低，C元素的化合價升高，由電子、電荷守恒可知離子反應(yīng)為2MnO₄^-+6H⁺+5H₂C₂O₄=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，該反應(yīng)開始時速率較慢，但一段時間后，紫色突然褪去，其主要原因是Mn²⁺的自催化作用，
故答案為：2；6；5；2；10；8；Mn²⁺的自催化作用；
（3）人們常常根據(jù)反應(yīng)的特征現(xiàn)象來判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢．對于下列反應(yīng)：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O 通常測定在一定條件下單位時間內(nèi)出現(xiàn)硫單質(zhì)產(chǎn)生的渾濁（明顯）現(xiàn)象來比較該反應(yīng)進(jìn)行的快慢．為增大上述反應(yīng)的速率，可采取的不同措施有，
故答案為：硫單質(zhì)產(chǎn)生的渾濁；升溫；增大反應(yīng)物的濃度．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)及反應(yīng)速率，為高頻考點，把握中和熱測定、速率影響因素、反應(yīng)配平為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．