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500ml密度為1.5g/cm3的質量分數為60%的H2SO4溶液的溶質的物質的量濃度為（　　）
A、4.6mol/L
B、9.2mol/L
C、10.8mol/L
D、5.4mol/L
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：計算題
分析：根據物質的量濃度與溶質質量分數的關系式c=
1000ρw
M
計算出密度為1.5g/cm3的質量分數為60%的H2SO4溶液的溶質的物質的量濃度．
解答： 解：該硫酸的物質的量濃度為：c（H2SO4）=
1000×1.5×60%
98
mol/L≈9.2mol/L，
故選B．
點評：本題考查了物質的量濃度計算，題目難度不大，試題側重基礎知識的考查，明確物質的量濃度與溶質質量分數的關系即可解答，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的（　�。�
A、分子數B、密度
C、質量D、質子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

[I]：中和滴定是一種準確度高的定量分析方法．現以酚酞作指示劑，用0.1mol?L-1的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸
（一）實驗操作：（1）滴定時左手
 
，右手
 
，眼睛注視
 
．當
 
時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數．重復滴定2-3次．
（二）實驗記錄
滴定次數
實驗數據（mL）		123
V（樣品）20.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9514.9515.05
（2）經計算，鹽酸的濃度c=
 
．
（3）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是
 
（填寫序號）．
a．用堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．用含NaC1雜質的NaOH配制標準液后滴定鹽酸
c．盛待測液的滴定管尖嘴部分有氣泡，取用待測液后氣泡消失
d．觀察堿式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視
[II]：實際工作中也可用物質間的氧化還原反應進行類似的滴定分析．為了分析某物質中鐵元素的含量，先將物質預處理，使鐵元素轉化成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（4）取用標準溶液KMnO4時，用
 
（填酸式或堿式）滴定管
（5）滴定前是否要滴加指示劑？
 
 （填“是”或“否”），請說明理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將500mL pH=5的硫酸銅溶液用惰性電極電解一段時間后，溶液pH變?yōu)?（設電解前后溶液的體積不變）．若使溶液的濃度、pH與電解前相同，可以向電解后的溶液中加入
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA 表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A、78g Na2O2與足量水充分反應時電子轉移數為NA
B、25℃、101.3kPa時，11.2LH2中含有的原子數為NA
C、標況下，22.4LH2O  中含有的原子數為3NA
D、2L 1mol/L Na2SO4 溶液中離子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定某H2C2O4溶液的濃度，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定．滴定原理為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）滴定時，KMnO4溶液應裝在
 
（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）中，達到滴定終點的現象為
 
．
（2）若滴定時，沒用標準液洗滌滴定管，會使得草酸溶液的物質的量濃度
 
（填“偏高”“偏低”“無影響”）
（3）若滴定時，反應前后的兩次讀數分別為a和b，則實驗測得所配草酸溶液的物質的量濃度為
 
mol/L．
（4）在該溶液與KOH溶液反應所得的0.1mol/L KHC2O4溶液中，c（C2O42-）＞c（H2C2O4），下列關系正確的是
 
．
A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．c （HC2O4-）+c （C2O42-）+c（H2C2O4）=0.1mol/L
C．c（H+）＜c（OH-）
D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關敘述中錯誤的是（　�。�
A、某酸式鹽NaHY 的水溶液顯堿性，則H2Y的電離力程式為H2Y=H++HY-
B、Na2CO3 溶液中存在：c（Na+）=2c（CO32-）+2 c（HCO3-）+2c（H2CO3 ）
C、在由水電離出的C（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中，可以大量存在Na+、K+、NO3-、HCO3-
D、在常溫下，向10mLpH=12 的氫氧化鈉溶液中加入pH=2 的HA 溶液至pH 剛好等于7，所得洛液體積v （總）≤20mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，發(fā)生反應A（g）+B（g）?C（g），一段時間后達到平衡．測定得部分數據見下表：
t/s05152535
n（A）/mol1.00.850.810.800.80
回答下列問題：
（1）反應前5s的平均反應速率v（A）=
 

（2）溫度為T時，該反應的化學平衡常數=
 

（3）升高溫度，平衡時c（A）=0.41mol?L-1，則反應的△H
 
（填“＞0”或“＜0”）
（4）相同溫度下，起始時向容器中充入0.2mol A、0.2mol B和1.0mol C，反應達到平衡前，反應速率v正
 
v逆（填“＞”或“＜”）
（5）下列措施能增大反應速率，且平衡往正反應方向移動是
 
．
a．及時分離出A氣體        
b．適當升高溫度
c．增大B的濃度            
d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氣體中不能用排水法收集的是（　�。�
A、H2
B、NH3
C、O2
D、NO

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