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14．氨氣可以構成燃料電池，其電池反應原理為4NH3+3O2═2N2+6H2O．則電解質溶液為KOH，則負極反應式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

分析 該燃料電池中負極上氨氣失電子和氫氧根離子反應生成氮氣和水．

解答 解：該燃料電池中負極上氨氣失電子和氫氧根離子反應生成氮氣和水，電極反應式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，故答案為：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

點評 本題考查電極反應式的書寫，為高頻考點，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意結合電解質溶液酸堿性書寫電極反應式，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．以CH3CH2CH2Cl為原料制取，最簡便的流程需要下列反應的順序是
a：氧化  b：還原  c：取代  d：加成  e：消去  f：中和  g：加聚  h：酯化（　�。�
A．b d f g hB．e a d c hC．b a e c hD．e d c a h

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．常溫下，用實驗確定某酸HA是弱電解質．三個同學的方案是：
甲：①稱取一定質量的HA晶體，配制成0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質．
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=3的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質．
丙：取NaA固體溶解于水中配成溶液，測溶液的PH值．
（1）在甲乙兩個方案的第①步中，都要用到的定量玻璃儀器是100mL容量瓶
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH＞1．乙方案中，說明HA是弱電解質的現象下列描述正確的是b．
a．裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；   b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
c．兩個試管中產生氣體速率一樣快．
丙方案測得溶液的PH值＞7則說明HA為弱酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列不能使碘化鉀淀粉試紙變藍的物質是（　�。�
A．溴水B．溴化鈉C．氯水D．碘水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知三種有機物存在如下轉化關系：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A．三種有機物中都存在2種官能團
B．乳酸和丙烯酸都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
C．1 mol乳酸最多能與2 mol Na發(fā)生反應
D．三種有機物均能發(fā)生聚合反應生成高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．據統計，2015年入冬以來，華北黃淮地區(qū)已經出現4次嚴重霧霾過程，持續(xù)時間達3～7天．氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法．
（1）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．發(fā)生的化學反應是：
2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．
①當該反應有1mol N2（g）生成時，電子轉移總數是6NA或6×6.02×1023
②該反應的平衡表達式K=$\frac{c2（N2）•c3（H2O）}{c2（NH3）•c（NO）•c（NO2）}$
③為了加快反應反應速率，并且提高NOx的轉化率，采取的措施是a（填字母）．
a．增大NH3的濃度   b．增大N2的濃度  c．增大壓強    d．選擇合適的催化劑
（2）可利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mo-1
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mo-1
則CH4（g）將NO（g）還原為N2（g）的熱化學方程式是CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1．
（3）利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反應過程如下：（部分反應物或生成物略去）
NO$→_{反應Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反應Ⅱ}^{NaSO_{3}水溶液}$N2
反應Ⅰ的產物中還有兩種強酸生成，且其中一種強酸硝酸與NO2的物質的量相等，則化學方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若有11.2L N2生成（標準狀況），共消耗ClO267.5 g．

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6．下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是（　�。�
A．硅酸鈉溶液B．氫氟酸C．蔗糖溶液D．氯化鈉溶液

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3．堿式碳酸鹽A可用作胃藥，其組成可表示為Al2Mg6（OH）x（CO3）y•zH2O．某校化學興趣小組欲測定其化學式，實驗設計如下：
實驗Ⅰ：稱取一定質量的A，加熱分解至恒
實驗Ⅱ：稱取一定質量的A，與足量的酸反應，測量生成CO2氣體的質量．
實驗裝置和部分藥品如圖所示：（酸溶液限選6mol/L-1 HCl或6mol/L-1 H2SO4，其它試劑任選．）
回答下列問題：
（1）玻璃儀器甲的名稱為分液漏斗
（2）可以采用上述裝置完成實驗Ⅱ，選用的酸溶液是6mol/L的硫酸，裝置中NaOH溶液的作用是除去空氣中的CO2
（3）堿式碳酸鹽A的分子式中，x與y的關系式是x+2y=18（用等式表示）．
（4）通過實驗Ⅰ的相關數據，經計算可得A的摩爾質量為602.0g•mol-1．實驗Ⅱ中稱得樣品A的質量為9.030g，與足量酸完全反應后，CO2吸收裝置增重0.660g，則A的化學式為Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O．

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4．下列關于Cl2和Cl-的敘述中，正確的是（　�。�
A．都有顏色B．都有毒性
C．化學性質相似D．在一定條件下可以相互轉化

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