18．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．H+、Cl-、NO3-、SiO32-B．Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
C．K+、SO42-、Cu2+、NO3-D．NH4+、OH-、Cl-、HCO3-

分析 A．氫離子與硅酸根離子反應生成硅酸沉淀；
B．銀離子與氯離子、硫酸根離子發(fā)生反應；
C．四種離子之間不反應，能夠共存；
D．氫氧根離子與銨根離子、碳酸氫根離子反應．

解答 解：A．H+、SiO32-之間反應生成硅酸，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Ag+與Cl-、SO42-之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．K+、SO42-、Cu2+、NO3-之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．NH4+、HCO3-都與OH-發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存，題目難度中等，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），請根據(jù)化學反應的有關原理回答下列問題：

（1）一定條件下，充入2mol SO2（g） 和2mol O2（g），20s后，測得SO2的體積百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應在這20s內的反應速率為0.04mol/（L•s）．
（2）該反應的平衡常數(shù)（K）表達式為$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$，若降溫其值增大，則該反應的△H＜0（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）如圖1表示該反應的速率（v）隨時間（t）的變化的關系：據(jù)圖分析：你認為t3時改變的外界條件可能是催化劑；t6時保持體積不變向體系中充入少量He氣，平衡不移動．  （填“向左”“向右”或“不”）．
（4）如圖2，P是可自由平行滑動的活塞，在相同溫度時，向A容器中充入4mol SO3（g），關閉K，向B容器中充入2mol SO3（g），兩容器內分別充分發(fā)生反應．已知起始時容器A和B的體積均為a L．試回答：
①反應達到平衡時容器B的體積為1.2a L，容器B中SO3轉化率為40%．
②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為2.6aL（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．月球含有H、He、N、Na、Mg、Al、Fe、Si等元素，是人類未來的資源寶庫，按要求填空．
（1）Na+結構示意圖，在Na、Al、Fe三種金屬元素中，其所形成氧化物種類最多的元素是Fe，所形成的氧化物中適宜做耐火材料的元素是Al；
（2）月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有SiO2，除去SiO2的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某化學實驗小組的同學為了探究SO2和氯水的漂白性，設計如圖實驗裝置．

（1）寫出A中反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，濃硫酸表現(xiàn)出既有氧化性又有酸性性．
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．該反應中的還原劑是HCl（填化學式）．
（3）①裝置A和E中，常用于萃取操作的儀器是分液漏斗（填名稱）
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：褪色的品紅恢復紅色，D：無明顯現(xiàn)象．
（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)品紅溶液未褪色，并且生成了兩種常見的強酸，請你分析該現(xiàn)象的原因：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（用化學方程式表示）．
（5）第三個實驗小組同學查閱資料得知：氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br2 是易揮發(fā)、深紅棕色的液體，與Cl2化學性質相似；氫溴酸是易揮發(fā)、無色液體．
根據(jù)上述流程回答下列問題：
①反應室①使用冰水的目的防止Br2和HBr揮發(fā)．
②操作I的名稱蒸餾，操作Ⅱ的名稱過濾．
③反應室②中加入Na2SO3的目的是還原除去粗品中的Br2．
④工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡黃色．于是甲乙兩同學設計了實驗加以探究：
A．甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3+，則用于證明該假設所用的試劑為KSCN溶液，若假設成立可觀察到的現(xiàn)象為溶液變成血紅色．
B．乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為溶解了少量Br2，其用于證明該假設成立的方法為加入CCl4進行萃取，若觀察CCl4中有橙紅色液體出現(xiàn)，則可證明．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關元素化合物的敘述正確的是（　�。�
A．過氧化鈉能與水反應生成堿，但過氧化鈉不是堿性氧化物
B．檢驗FeCl3溶液中的少量Fe2+，可以用KSCN溶液
C．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物
D．普通玻璃是純凈物，其組成可用Na2O•CaO•6SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有一份白色粉末是無水Na2CO3和NaHCO3的混合物，灼燒至恒重時，質量為21.8g．把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成10.0g沉淀．求原混合物中NaHCO3的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在容積為2.0L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體顏色變深．回答下列問題：
（1）反應的?H＞0（填“＞”“＜”；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示．在0-60s時段，反應速率V （N2O4）為0.0010mol•L-1•s-1．
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T1，c（N2O4）以0.00200mol•L-1•s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．計算溫度T1時反應的平衡常數(shù)K=1.28．（保留三位有效數(shù)字）．
（3）溫度T2時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動．
（4）在溫度和體積保持不變的條件下，能夠說明該反應達到平衡狀態(tài)的標志是D．
A．反應混合物各組分物質的量濃度相等
B．N2O4、NO2分子數(shù)之比為1：2
C．混合氣體的密度保持不變
D．單位時間內消耗1molN2O4的同時，就有2molNO2消耗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用，下列完全正確的是（　�。�
 ABCD
強電解質AgClSO3醋酸熔融NaOH
弱電解質晶體桂BaSO4HFFe（OH）3
非電解質CH4液氨C2H5OHC02
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，33.6 LSO3中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA
D．1 molCl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA

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