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【題目】對達到平衡狀態(tài)的可逆反應X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如圖所示，則下列說法正確的是

A.X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

B.Z、W中至少一種是氣體，X、Y皆非氣體

C.X、Y、Z、W皆非氣體

D.Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

【答案】D

【解析】

由圖象可知增大壓強，逆反應速率大于正反應速率，則平衡向逆反應方向移動，則反應物氣體的化學計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，以此解答該題。

由圖象可知增大壓強，逆反應速率大于正反應速率，則平衡向逆反應方向移動，則反應物氣體的化學計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，由方程式可知，當Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體符合，故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量　②計算�、廴芙狻、軗u勻�、蒉D移�、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s�、釗u動

其正確的操作順序為__________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、________________。

(2)某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質量為________ g，要完成本實驗該同學應稱出________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。

(4)如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：

①________________________________________________________________________

②________________________________________________________________________

(5)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________(填字母)。

A．所用NaOH已經潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．用帶游碼的托盤天平稱5.4 g NaOH(1 g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1

①

2

③

④

⑤

⑥

3

②

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）表中元素⑩的氫化物的電子式為___，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物__(強或弱)，請用一個化學方程式證明這一事實___。

（2）分別寫出⑧⑨⑩最高價氧化物對應的水化物的化學式___，并比較其酸性的強弱__。

（3）能生成兩性氫氧化物的元素是___，其最高價氧化物的水化物電離方程式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外興趣活動小組學生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖所示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間，下列對實驗結束時現(xiàn)象的描述不正確的是

A.實驗結束時，裝置Ⅰ左側的液面會下降

B.實驗結束時，左側液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低

C.實驗結束時，裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴重

D.實驗結束時，裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法不正確的是

A. KClO3在反應中得到電子 B. ClO2是還原產物

C. H2C2O4發(fā)生氧化反應 D. 1 molKClO3參加反應有2mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫鹵酸的能量關系如圖所示下列說法正確的是

A. 已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1<0

B. 相同條件下，HCl的△H2比HBr的小

C. 相同條件下，HCl的△H3+△H4比HI的大

D. 一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下△H2=+akJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)《科技日報》報道，我國科學家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成C的含氧化合物。請回答下列問題：

（1）在Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為__。

（2）在第四周期所有元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是__（填元素符號）。

（3）金屬晶體熱導率隨溫度升高會降低，其原因是__。

（4）銅的焰色反應呈___。在現(xiàn)代化學中，常用于區(qū)分晶體與非晶體的方法為___。

（5）Mn和Co的熔點較高的是___，原因___。

（6）鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖1、2所示。

①鈷晶胞堆積方式的名稱為__；

②已知白銅晶胞的密度為dg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為__pm(列出計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】活動小組同學用下圖1裝置進行實驗，試回答下列問題。

（1）若開始時開關K與a連接，則A極的電極反應式為____。

（2）若開始時開關K與b連接，則A極的電極反應式為____。

（3）當開關K與b連接時，關于這個實驗，下列說法正確的是(填序號)____。

A．溶液中Na+向A極移動

B．從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?/span>KI淀粉試紙變藍

C．反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度

（4）該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”、“D”)___導出，制得的氧氣從出口(填“A”、“B”、“C”、“D”)___導出。

②此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)___(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）寫出下列儀器的名稱：

①__________________；②__________________；④__________________；

（2）儀器①～④中，使用時必須檢査是否漏水的有_______________（填序號〉

（3）現(xiàn)需配制250 mL0.2mol/LNaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中兩處錯誤是_____________，___________________。

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