【題目】下列有關(guān)電化學裝置的說法正確的是（ ）

A.甲圖裝置可以實現(xiàn)鐵片上鍍鋅

B.乙圖表示鋼閘門用犧牲陽極的陰極保護法加以防護

C.丙圖中，鹽橋中的K+向盛有ZnSO4溶液的燒杯中移動

D.丁圖中，X處補充稀NaOH溶液以增強溶液導電性

【答案】D

【解析】

A．鐵片上鍍鋅，鋅應與電源的正極相連作陽極，鐵應作陰極和電源的負極相連，A錯誤；

B．采用犧牲陽極的陰極保護法保護鋼閘門時，鋼閘門作原電池正極，選取金屬的金屬活動性大于Fe，圖象不符合，B錯誤；

C．丙圖是原電池裝置，陽離子向正極移動，Zn作負極、Cu作正極，鹽橋中的鉀離子向盛有硫酸銅溶液的燒杯中移動，C錯誤；

D．水的導電性較弱，可溶性電解質(zhì)溶解于水可以增強溶液導電性，右側(cè)得到濃的NaOH溶液，為不引進雜質(zhì)，可以加入NaOH稀溶液增強溶液導電性，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物存在著各自的性質(zhì)。

（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：Fe2O3(g)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=___；

②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應速率為___；

（2）請用上述反應中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)。

①___；②___。

（3）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應最接近的是___。

a. b.

c. d.

（4）寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：___；欲使上述體系中Al3+濃度增加，可加入的物質(zhì)是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下反應可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程，下列有關(guān)說法正確的是

①6CO2(g)＋6H2O(l)＝C6H12O6(s)＋6O2(g)　　　ΔH1

②C6H12O6(s)＝2C2H5OH(l)＋2CO2(g) 　ΔH2

③C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)　 ΔH3

A.2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2

B.在不同油耗汽車中發(fā)生反應③，ΔH3會不同

C.植物的光合作用通過反應①將熱能轉(zhuǎn)化為化學能

D.反應④C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH4，則ΔH3＞ΔH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說法正確的是

A．由氯化鈉制備純堿的過程中，利用了物質(zhì)溶解度的差異

B．用Cl2制備漂白粉時，是將Cl2通入澄清石灰水中

C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應

D．圖示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯(C3H6)是重要的有機化工原料。丙烷脫氫制丙烯發(fā)生的主要反應及能量變化如圖。

（1）丙烷脫氫制丙烯為強吸熱過程。

①為提供反應所需熱量，恒壓時若向原料氣中摻入水蒸氣，則K(主反應)__(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，轉(zhuǎn)化率α(C3H8)__。

②溫度升高，副反應更容易發(fā)生的主要原因是__。

（2）如圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系(圖中的壓強分別為104Pa和105Pa)。

①104Pa時，圖中表示丙烯的曲線是__(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。

②104Pa、500℃時，主反應用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=__(已知：氣體分壓=氣體總壓×體積分數(shù))。

（3）利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應機理如圖。

已知：CO和H2的燃燒熱分別為－283.0kJ·mol-1、－285.8kJ·mol-1。

①圖中催化劑為__。

②298K時，該工藝總反應的熱化學方程式為__。

③該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】礦物斜長石（主要成份為KAlSi3O8）在一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸可制得氯化鉀，反應原理是NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s)。

（1）氯原子最外層的電子排布式___；氧原子核外電子的軌道式___；鋁原子核外有___種不同能量的電子。

（2）上述反應涉及的元素中，原子半徑最大的是___。該反應中位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應，該元素是___；從原子結(jié)構(gòu)方面去分析鈉元素的金屬性強于鋁元素的原因是___。

（3）為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進行對照實驗（保持其它條件不變），獲得如下數(shù)據(jù)：

時間(h)

熔出率

溫度

1.5

2.5

3.0

3.5

4.0

5.0

860℃

0.515

0.624

0.671

0.690

0.689

0.690

950℃

0.669

0.714

0.710

0.714

0.714

―

①分析以上數(shù)據(jù)可以得出，氯化鈉熔浸鉀長石是___（填“放熱”或“吸熱”）反應。

②950℃時，欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是___（選填編號）。

a．充分攪拌 b．延長反應時間

c．增大反應體系的壓強 d．將鉀長石粉粹成更小的顆粒

（2）該方法制得KCl提純后可用來冶煉金屬鉀。反應Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，該方法是否能說明鈉比鉀更活潑？___，（填“能說明”或“不能說明”）原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨是人工固氮最重要的途徑，反應的熱化學方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。

（1）工業(yè)上有利于提高合成氨產(chǎn)率的條件有___。

A.低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑

（2）關(guān)于合成氨的說法，正確的是__。

A.合成氨反應的ΔH和ΔS都小于零

B.控制在773K下反應，目的是加快反應速率和提高平衡轉(zhuǎn)化率

C.將NH3液化后移去，利于反應速率提高和平衡正向移動

D.原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和事故發(fā)生

（3）若N2、H2的初始投入量分別為0.1mol、0.3mol，在恒容容器中反應，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)(ψ)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①比較p2、p3的大�。�p2__p3（填“＞”“＜”或“＝”），其原因是__。

②比較平衡時A、B點對應的化學反應速率：VA(N2)__VB(N2)（填“＞”“＜”或“＝”）。

③若起始壓強為1×108Pa，則平衡時B點的壓強為___Pa。

（4）科學家發(fā)現(xiàn)，以H2O和N2為原料，熔融NaOH-KOH為電解質(zhì)，納米Fe2O3作催化劑，在250℃和常壓下可實現(xiàn)電化學合成氨，陰極區(qū)發(fā)生的變化可按兩步進行。已知第一步的反應為：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-，則第二步的反應方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表中的部分元素，請回答下列有關(guān)問題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

（1）寫出下列元素的符號：①______，⑥______，⑦______。

（2）上述表中的元素中，最活潑的金屬元素是______（填元素符號，下同），非金屬性最強的元素是______，最不活潑的元素是______。

（3）上述表中元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是______（填化學式，下同），堿性最強的是______，屬于兩性氫氧化物的是______，寫出這三種物質(zhì)之間相互反應的化學方程式：______，______，______。

（4）上述表中的元素（不考慮0族元素）中，原子半徑最小的是______（填元素符號，下同），原子半徑最大的是______。

（5）在③與④中，化學性質(zhì)較活的是______（填元素符號）；在⑧與中，其單質(zhì)的氧化性較強的是______（填元素符號），請設計實驗加以證明：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩份質(zhì)量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的鹽酸充分反應后放出2.24L（標準狀況）的氣體；將這些氣體通入另一份混合物中使其充分反應，氣體體積變?yōu)?/span>2.016L（標準狀況）．則原混合物中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為

A.8：1B.2：1C.3：2D.2：9

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同步練習冊答案