Question

【題目】下表是元素周期表中的部分元素，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）寫出下列元素的符號(hào)：①______，⑥______，⑦______。

（2）上述表中的元素中，最活潑的金屬元素是______（填元素符號(hào)，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是______，最不活潑的元素是______。

（3）上述表中元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式，下同），堿性最強(qiáng)的是______，屬于兩性氫氧化物的是______，寫出這三種物質(zhì)之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，______，______。

（4）上述表中的元素（不考慮0族元素）中，原子半徑最小的是______（填元素符號(hào)，下同），原子半徑最大的是______。

（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活的是______（填元素符號(hào)）；在⑧與中，其單質(zhì)的氧化性較強(qiáng)的是______（填元素符號(hào)），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明：______。

Answer 1

【答案】 氯水與溴化鈉溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)槌壬?/span>

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，為Ca, 為Br，然后利用同周期從左向右元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，且非金屬性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，據(jù)此答題。

由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，為Ca，為Br，

(1)由上面分析可知：①為N，⑥為Si，⑦為S；

(2)元素金屬性越強(qiáng)，金屬越活潑，非金屬性越強(qiáng)，非金屬越活潑，稀有氣體元素最不活潑，所以在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar；

(3)非金屬性越強(qiáng),元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng);金屬性越強(qiáng),元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),所以酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，兩性的氫氧化物是Al(OH)3，這三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HClO4+KOH=KClO4+H2O，3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O，KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O；

(4)電子層數(shù)越多的原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越多，原子的半徑越小，所以在這些元素中,原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K；

(5)③和④分別是Na和Mg，根據(jù)同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，金屬性Na>Mg，所以活潑性Na>Mg，⑧和分別是氯和溴，同主族元素非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，氯的非金屬性大于溴，可以設(shè)計(jì)成單質(zhì)將另一種單質(zhì)從化合物中置換出來，例如設(shè)計(jì)成氯水將溴化鈉溶液中的溴單質(zhì)置換出來，氯水與溴化鈉溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)槌壬��?/span>