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高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強，其本身在反應中被還原為Fe3+．已知制取高鐵酸鈉的化學方程式為：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2═2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O，回答下列問題：
（1）該反應中還原劑是
 
，Na2FeO4中Fe的化合價為
 
價，是
 
產物，每生成1mol Na2FeO4反應中轉移電子的物質的量為
 
．
（2）用單線橋法表示電子轉移的方向和數目（在方程式上標明）
（3）Na2FeO4之所以能凈水，一個是利用其
 
性能消毒殺菌，另一個凈水的理由是
 
．
考點：氧化還原反應的電子轉移數目計算,氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：（1）氧化還原反應中，化合價升高元素在反應中被氧化，化合價降低元素在反應中被還原，得到還原產物，化合價降低值=化合價升高值=轉移電子數，據此回答；
（2）反應中，鐵元素化合價升高，失電子，Cl元素化合價降低，得到電子，化合價降低值=化合價升高值=轉移電子數，據此回答；
（3）在反應中Na2FeO4被還原為Fe3+離子，Fe3+水解得到的氫氧化鐵膠體具有吸附性．
解答： 解：（1）反應2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2═2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O中，Fe元素化合價升高，硝酸鐵是還原劑，根據化合價規(guī)則，Na2FeO4中Fe是+6價，在反應中Na2FeO4是氧化產物，該反應中，化合價降低值=化合價升高值=轉移電子數=6，所以每生成1mol Na2FeO4反應中轉移電子的物質的量為3mol，故答案為：Fe（NO3）3；+6；氧化；3mol；
（2）反應中，鐵元素化合價升高，失電子，Cl元素化合價降低，得到電子，化合價降低值=化合價升高值=轉移電子數=6，電子轉移情況如下：，故答案為：；

（3）Na2FeO4中鐵元素師+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，在反應中Na2FeO4被還原為Fe3+離子，Fe3+水解得到的氫氧化鐵膠體具有吸附性，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，氫氧化鐵膠體具有吸附性，以用于凈水，
故答案為：強氧化 FeO4被還原成Fe3+，Fe3+水解生成Fe（OH）3膠體，具有很強的吸附作用，能吸附雜質而沉降下來達到凈水．
點評：本題考查學生氧化還原反應中電子的轉移和氧化還原反應中的基本概念知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

瓦斯爆炸是空氣中含甲烷5%～15.4%（體積分數）遇火所產生的，發(fā)生爆炸最強烈時，甲烷在空氣中的體積分數大約為（　�。�
A、10.5%B、9.5%
C、8%D、5%

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據氧族元素的性質判斷，硒不可能具有的性質是（　�。�
A、非金屬性比溴弱
B、H2Se比H2S穩(wěn)定
C、SeO3對應的水化物是一種酸
D、有-2、+4、+6三種化合價

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科目：高中化學 來源： 題型：

有13.5g不純的CuCl2粉末（內含一種雜質），當它與足量的AgNO3溶液反應時，產生了29gAgCl沉淀，則該粉末中的雜質可能是（　�。�
A、FeCl3
B、CaCl2
C、ZnCl2
D、BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：將一定量Cl2通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO3，且
c(Cl-)
c(ClO-)
的值與溫度高低有關．當n（KOH）=6a mol時，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A、若某溫度下，反應后
c(Cl-)
c(ClO-)
=11，則溶液中
c(Cl-)
c(Cl
O
-
3
)
=0.5
B、參加反應的氯氣的物質的量等于3a mol
C、改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：3a mol＜ne＜5a mol
D、改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

三位學生設計了下述三個方案，并都認為：如果觀察到的現象和自己設計的方案一致，即可確證試液中有SO42-．
方案甲：
足量稀HCl
白色沉淀  
BaCl2溶液
 試液  沉淀不溶解                          
方案乙：
足量稀HCl
  無沉淀   
BaCl2溶液
試液  白色沉淀
方案丙：
Ba(NO3)2溶液
 無沉淀
足量稀HNO3
試液  白色沉淀
試評價上述各方案是否嚴密，并分別說明理由．
答：方案甲：
 
；方案乙：
 
；方案丙：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領域應用廣泛．下列反應是一種由烯烴制備不飽和酯的新方法：

（1）化合物I的分子式為
 
，1mol化合物I能與
 
 mol H2恰好完全反應生成飽和烴類化合物．
（2）化合物Ⅰ可由芳香族化合物Ⅱ或Ⅲ分別通過消去反應獲得，但只有Ⅱ能與Na反應產生H2，Ⅱ的結構簡式為
 
；由Ⅲ生成Ⅰ的反應條件為
 
．
（3）聚合物可用于制備涂料，其單體結構簡式為
 
．若僅以乙烯為唯一有機物原料合成該聚合物，寫出其中涉及的化學反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，在25℃時，在燒杯A中裝有50.0mL水，燒杯B中裝有0.50mol/L鹽酸50.0mL，把NO2和N2O4的混合氣體盛在兩個連通的燒瓶C、D里，然后用夾子夾住橡皮管，把C燒瓶放入A燒杯中，D燒瓶放入B燒瓶中．然后往A燒杯中加入50.0g NH4NO3粉末攪拌使其完全溶解，往B燒杯中加入2.0g  NaOH固體攪拌并使其溶解后，回答下列問題：
（1）燒杯A中溫度
 
 （填“升高”、“降低”或“不變”）；
（2）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，從上面實驗可知，D燒瓶內混合氣體顏色將
 
（填“變淺”、“變深”或“不變”）；
（3）若實驗測得B燒杯中酸堿中和反應放熱1.4325kJ，則NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為
 
；
（4）若起始時在D燒瓶中充入m g N2O4，此時測得燒瓶中壓強為1.01×105Pa，當可逆反應：N2O4（g）?2NO2（g）達到化學平衡狀態(tài)時壓強變?yōu)?.515×105Pa（保持溫度不變），則平衡時，N2O4的轉化率α=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E四種元素的性質或結構信息如下表．請根據信息回答下列問題．
元素ABDE
性質
結構
信息		單質及其鹽的焰色反應為紫色（透過藍色鉆玻璃觀察）工業(yè)上用量最大的金屬，在潮濕空氣中易銹蝕，生成紅棕色粉末狀物質．單質遇淀粉溶液變藍色．單質為雙原子分子，常溫下是液態(tài)，易溶于有機溶劑．
（1）寫出A元素的單質與水反應的離子方程式
 
；若有3.9g該單質與足量水反應，在標準狀況下生成氣體
 
L．
（2）用電子式表示E元素形成氫化物的過
 
．
（3）寫出一個證據，說明E的非金屬性比D強（若利用化學反應來證明，請用化學方程式表示）．證據：
 
．
（4）在A與D形成化合物的溶液中，滴加少量稀硫酸，然后再滴加適量一定濃度的雙氧水，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出反應的離子方程式
 
．如果把D元素的單質從其水溶液中萃取出來，可以選用的萃取劑是
 
（填數字序號）
①苯②灑精③四氯化碳
（5）地殼中含量最多的金屬元素與B元素的紅棕色氧化物在高溫下能反應，可以用來冶煉B單質，此反應的化學方程式為
 
將上述反應物按照反應的質量關系混合，平均分成兩份．一份在高溫下充分反應后，在產物中加入稀硫酸，生成標準狀況下的氫氣3.36L．將另一份中直接加入足量2mol/L的氫氧化鈉溶液，需要消耗氫氧化鈉溶液的體積為
 
mL．

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