Question

有13.5g不純的CuCl₂粉末（內含一種雜質），當它與足量的AgNO₃溶液反應時，產生了29gAgCl沉淀，則該粉末中的雜質可能是（　�。�

• A、FeCl₃
• B、CaCl₂
• C、ZnCl₂
• D、BaCl₂

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：（1）用假設法求解，13.5gCuCl₂ 與足量鹽酸反應生成28.7gAgCl．因為28.7g＜29g，說明CuCl₂樣品中混有的雜質能與硝酸銀反應，并且與同質量的CuCl₂相比產生AgCl的質量多，即雜質中所含氯元素的質量分數(shù)高于CuCl₂中氯元素的質量分數(shù)；
（2）分別計算出CuCl₂、BaCl₂、CaCl₂、AlCl₃、ZnCl₂中氯元素的質量分數(shù)，然后比較得出答案．

解答： 解：假設13.5g為純的CuCl₂，則生成AgCl的質量為：
CuCl₂+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2AgCl↓
135                   2×143.5
13.5g                   x              

135

13.5g

=

287

x

，解得：x=28.7g＜29g，
現(xiàn)為29g，則樣品中氯元素的質量分數(shù)應大于CuCl₂中氯元素的質量分數(shù)，CuCl₂、FeCl₃、CaCl₂、AlCl₃、ZnCl₂中氯元素的質量分數(shù)分別為：
CuCl₂

2×35.5

64+2×35.5

×100%≈52.6%；
FeCl₃

3×35.5

3×35.5+56

×100%≈65.5%；
CaCl₂

71

71+40

×100%≈64.0%；
ZnCl₂

71

71+65

×100%≈52.2%；
BaCl₂

2×35.5

2×35.5+137

×100%≈34.1%；
FeCl₃、CaCl₂中氯元素的質量分數(shù)大于CuCl₂中氯元素的質量分數(shù)．
故選：AB．

點評：本題考查混合物的計算，本題可用平均值法和變形法相結合來速解，在解此類題時，可以應用假設法假設所給質量是純凈物的質量，計算出生成沉淀的質量，再找出物質之間的質量關系，用平均值法進行分析解答，要細心分析，題目難度中等．