Question

19．一定溫度下，向300mL1mol/L的NaOH溶液中通入bmolCO₂，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 通入CO₂過(guò)程中溶液的Kw減小
• B． 當(dāng)b=0.2時(shí)，所得溶液中部分離子濃度關(guān)系為：c （HCO₃^-）＞c （CO₃^2-）＞c （ OH^-）＞c （H⁺）
• C． b=0.3與b=0.15時(shí)，所得溶液中的微粒種類不相同
• D． 當(dāng)恰好生成NaHCO₃時(shí)，溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（ OH^-）

Answer 1

分析 A．通入二氧化碳的過(guò)程中，溫度不變，則水的離子積不變；
B．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解程度，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）、c（OH^-）＞c（H⁺）；
C．氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳后，溶液中含有的粒子種類相同；
D．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A．通入CO₂過(guò)程中，溶液溫度不變，則溶液中的Kw不變，故A錯(cuò)誤；
B．300mL l mol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.3mol，0.2mol二氧化碳與0.3mol氫氧化鈉反應(yīng)后溶質(zhì)為0.1mol碳酸鈉、0.1mol碳酸氫鈉，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）、c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中離子濃度大小為：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．b=0.3與b=0.15時(shí)，所得溶液中的微粒種類相同，都含有：HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-、H⁺、H₂CO₃、H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺ ）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理的概念及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．