Question

8．如圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其余均為化合物．A是一種常見的液態(tài)化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，乙在丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，H在空氣中很容易被氧化成I．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（有些反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物未注明）

（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：BFe₃O₄，F(xiàn)FeCl₂；
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（3）H在空氣中很容易被氧化成I，該過程的實驗現(xiàn)象是白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；
（4）將足量的CO₂通入E溶液中，離子方程式是CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）將G的飽和溶液滴入沸水中得紅褐色液體，該液體具有的性質(zhì)有AD．
A．具有丁達爾現(xiàn)象
B．紅褐色液體可用過濾的方法純化
C．液體中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm
D．取適量液體加入K₂SO₄溶液會產(chǎn)生紅褐色沉淀．

Answer 1

分析 甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其余均為化合物，A是一種常見的液態(tài)化合物，則A為H₂O，B是具有磁性的氧化物，則B為Fe₃O₄，D和丁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，則丁為Al，D為Al₂O₃，E為NaAlO₂，乙在丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為HCl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲為Fe，乙為H₂，F(xiàn)為FeCl₂，H在空氣中很容易被氧化成I，則H為Fe（OH）₂，I為Fe（OH）₃，G為FeCl₃，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．

解答 解：甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其余均為化合物，A是一種常見的液態(tài)化合物，則A為H₂O，B是具有磁性的氧化物，則B為Fe₃O₄，D和丁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，則丁為Al，D為Al₂O₃，E為NaAlO₂，乙在丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為HCl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲為Fe，乙為H₂，F(xiàn)為FeCl₂，H在空氣中很容易被氧化成I，則H為Fe（OH）₂，I為Fe（OH）₃，G為FeCl₃，
（1）通過以上分析知，B、F分別是Fe₃O₄、FeCl₂，故答案為：Fe₃O₄；FeCl₂；
（2）A+甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（3）H為Fe（OH）₂，I為Fe（OH）₃，氫氧化亞鐵是白色沉淀、氫氧化鐵是紅褐色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，看到的現(xiàn)象是白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀
，故答案為：白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；
（4）E是偏鋁酸鈉，足量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故答案為：CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（5）將G的飽和溶液滴入沸水中得紅褐色液體，該液體是膠體，具有丁達爾效應(yīng)，其分散質(zhì)直徑在1-100nm之間，能透過濾紙但不能透過半透膜，能和電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉現(xiàn)象，故選AD．

點評 本題考查無機物的推斷，把握A、B、D、丁的性質(zhì)及鋁熱反應(yīng)為解答本題的突破口，側(cè)重于金屬及其化合物相互轉(zhuǎn)化的考查，知道常見物質(zhì)特殊性質(zhì)及鐵和水蒸氣的反應(yīng)，題目難度不大．