Question

17．Na₂O₂可用于呼吸面具或潛水艇作為氧氣的來(lái)源．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Na₂O₂與水反應(yīng)的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（2）分別將等物質(zhì)的量的Na₂O和Na₂O₂完全溶于等量的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是相等．
（3）將等物質(zhì)的量的CO₂分別通入過(guò)量的Na₂O和Na₂O₂中（假設(shè)CO₂完全反應(yīng)），固體質(zhì)量增加的比值為22：31．
（4）KO₂（超氧化鉀）也可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源．若分別用Na₂O₂和KO₂與CO₂反應(yīng)產(chǎn)生O₂，則產(chǎn)生相同質(zhì)量的O₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：2．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣來(lái)書(shū)寫(xiě)離子方程式；
（2）根據(jù)方程式：Na₂O+H₂O=2NaOH、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑利用差量法來(lái)解答；
（3）根據(jù)方程式：Na₂O+CO₂=Na₂CO₃、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂利用差量法來(lái)解答；
（4）根據(jù)方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂來(lái)計(jì)算

解答 解：（1）Na₂O₂與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，離子反應(yīng)為：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（2）設(shè)物質(zhì)的量都為1mol，則
Na₂O+H₂O=2NaOH△m
1mol     2mol    62g
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑△m
1mol        2mol     62g
由方程式可知，生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則溶質(zhì)的質(zhì)量相等，反應(yīng)后兩溶液的質(zhì)量相等，則兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；
故答案為：相等；
（3）設(shè)物質(zhì)的量都為1mol，則
Na₂O+CO₂=Na₂CO₃△m
1mol             44g
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ △m
1mol                   62g
由方程式可知，等物質(zhì)的量的CO₂分別通入過(guò)量的Na₂O和Na₂O₂中（假設(shè)CO₂完全反應(yīng)），固體質(zhì)量增加的比值為：22：31；
故答案為：22：31；
（3）由2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂可知生成1個(gè)氧氣轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂可知生成1個(gè)氧氣轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，產(chǎn)生相同質(zhì)量的O₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為：3：2；
故答案為：3：2；

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，把握發(fā)生的反應(yīng)及差量法計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．