6．相同狀況下9升甲烷與6升某烯烴混合，所得混合氣的密度等于相同條件下氧氣的密度，該烯烴的分子式同分異構(gòu)體有（　�。┓N．
A．2B．3C．4D．5

分析 先根據(jù)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，求出混合氣的摩爾質(zhì)量，在利用十字交叉法求出烯烴的分子式，根據(jù)碳鏈異構(gòu)、官能團異構(gòu)來書寫．

解答 解：混合氣平均摩爾質(zhì)量M=M（O2）=32g/mol，設(shè)某烯烴的分子式為CnH2n，，所以烯烴分子式為C4H8，可能結(jié)構(gòu)簡式：CH3-CH=CH-CH3，CH3-CH2-CH=CH2，，共3種；
故選B．

點評 本題主要考查了十字交叉法的應(yīng)用，烯烴同分異構(gòu)體的書寫，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成無毒氣體是目前最有效的手段之一．如果用 表示碳原子，用  表示氧原子，用  表示氮原子，如圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過程．請你根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)是都含有氧元素．
（2）將C歸為化合物，將D歸為單質(zhì)的理由是二氧化碳分子是由2個氧原子和1個碳原子構(gòu)成的，氮氣分子是由2個氮原子構(gòu)成的．
（3）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為2CO+2NO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+2CO2．化學(xué)變化過程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為15：22．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．
絕熱恒容密閉容器中通入A和B，發(fā)生反應(yīng)：2A （g）+B （g）?2C（g），如圖為其正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．
催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分含量，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率．如圖顯示的是催化反應(yīng)與無催化反應(yīng)過程中的能量關(guān)系
C．
將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）達到平衡時體系壓強為P，保持溫度不變，t0時刻將容器體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$，體系重新達到平衡，體系壓強變化如圖所示
D．
將一定量的NO2充入針筒中后封口，發(fā)生反應(yīng)2NO2 （g）?N2O4（g），如圖表示在拉伸和壓縮針筒活塞的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）．則c點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．2015年8月12日23：30左右，天津濱海新區(qū)的一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸，發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品氰化鈉，數(shù)量為700噸左右．
資料：氰化鈉化學(xué)式為NaCN，白色結(jié)晶顆�；蚍勰壮苯�，有微弱的苦杏仁氣味．劇毒，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔點563.7℃，沸點1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強堿性，是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理方面．
（1）用離子方程式表示其水溶液呈堿性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-
（2）氰化鈉要用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．①用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
②用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN-+S2O32-=A+SO32-，A為SCN-（填化學(xué)式）．
（3）含氰廢水中的CN-有劇毒．
①CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填＜，=或＞）
②在微生物的作用下，CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
③用如圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液PH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是d
a．用石墨作陽極，鐵作陰極
b．陽極的電極反應(yīng)式為：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
c．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
d．除去CN-的反應(yīng)：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成．

（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；
（3）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol．反應(yīng)體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：
①計算反應(yīng)在第8min時的平衡常數(shù)K=0.234mol/L（保留小數(shù)點后三位）；
②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）＜T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min時反應(yīng)于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）=0.031mol/L；
④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v（2-3）、v（5-6）、v（l2-13）表示]的大小v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；
⑤比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應(yīng)速率的大小：v（5-6）＞v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同溫度時，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列敘述一定正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，相同物質(zhì)的量的物質(zhì)，其體積一定相等
B．常溫常壓下，用等質(zhì)量的H2、CH4兩種氣體分別吹出如圖所示的兩個氣球，其中①號氣球內(nèi)氣體一定為CH4
C．任何條件下，等物質(zhì)的量的氮氣和一氧化碳所含的分子數(shù)、原子數(shù)不一定相等
D．1mol金屬鎂與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，金屬鎂失去的電子數(shù)一定是2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某物質(zhì)溶于水，所得溶液既能使藍色石蕊試液變紅，也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，此物質(zhì)可能是①氧化物②鹽③堿④單質(zhì)⑤酸中的（　�。�
A．①⑤B．①②④⑤C．②D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．以下是精確配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液的實驗步驟，其中操作正確的有（　�。�
A．1步B．2步C．3D．4步

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某課外活動小組設(shè)計了如圖所示的裝置，調(diào)節(jié)滑動變阻器，控制電流強度適中的情況下用其進行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實驗（此時，止水夾a處于打開狀態(tài)，止水夾b處于關(guān)閉狀態(tài)）．實驗過程中看到了令人很高興的現(xiàn)象（陽離子交換膜只允許陽離子和水通過）．

請幫助他們分析并回答下列問題：
（1）寫出B裝置中的電極反應(yīng)：
陰極：2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）；陽極：Fe-2e-═Fe2+．
（2）先后觀察到A裝置中的現(xiàn)象是：
①燒杯A中導(dǎo)管產(chǎn)生氣泡數(shù)秒后溶液變紅，A燒杯中的水倒吸并產(chǎn)生紅色噴泉；
②燒瓶中液面上升到高于左側(cè)導(dǎo)管一定程度后又逐漸下落至與導(dǎo)管相平，燒杯A中導(dǎo)管又有氣泡冒出．
（3）當(dāng)觀察到A裝置中的現(xiàn)象后，他們關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b．再觀察C裝置（此溶液經(jīng)過煮沸，且上層有油膜），若無現(xiàn)象，請說明理由；若有現(xiàn)象，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓；片刻后再向燒杯C中吹大量空氣，則C中的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

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同步練習(xí)冊答案