Question

氯氣是重要的化工原料。

（1）氯氣溶于水得到氯水，氯水中存在下列反應：Cl2 + H2O H＋+Cl－+ HClO，其平衡常數(shù)表達式為K＝                          。

（2）工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應制取漂白粉，化學反應方程式是                        

                                                     ，漂白粉在空氣中易變質，反應的化學方程式為                                                            。

制漂白粉的流程如下圖所示，其主要設備是氯化塔，塔從上到下分四層。

將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，

氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是     

                                    ，處理從

氯化塔中逸出氣體的試劑為                 。

（3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應進行一段時間后開始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多，產(chǎn)生KClO3的離子方程式是                                   

                                  ，

其原因可能是                              。

Answer 1

⑴[c(H+)·c(Cl－)·c(HClO)]/c(Cl2) 

⑵2Ca(OH) 2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O　　　　增大反應物間的接觸面積，使反應充分進行  　　　堿液（或石灰乳或堿石灰或氫氧化鈉溶液等）

⑶6OH－+3Cl2＝5Cl－+ ClO3－+3H2O     反應放熱使溫度升高所致