設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

　

A．

常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NA

　

B．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為NA

　

C．

常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

　

D．

10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023


考點：

阿伏加德羅常數(shù)．.

專題：

阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：

A、根據(jù)O2和O3均由氧原子構(gòu)成來計算；

B、根據(jù)n=來計算；

C、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；

D、根據(jù)氖氣為氮原子分子來計算．

解答：

解：A、O2和O3均由氧原子構(gòu)成，則32g混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量n===2mol，個數(shù)為2NA個，故A錯誤；

B、根據(jù)n=可知水的物質(zhì)的量n==0.1mol，而1mol水中含10mol電子，故0.1molH2O中含1mol電子，即NA個，故B正確；

C、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故11.2L氧氣不是0.5mol，氧原子個數(shù)不是NA個，故C錯誤；

D、10個氖氣的物質(zhì)的量n===0.5mol，氖氣為氮原子分子，故0.5mol氖氣中含0.5mol氖原子，故個數(shù)為3.01×1023，故D錯誤．

故選B．

點評：

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，難度不大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知短周期元素X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則X元素族序數(shù)不可能的是（    ）

A．0     B．ⅡA       C．ⅣA       D．ⅥA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C是大家熟悉與生命運動密切相關(guān)的三種化合物，它們所含元素不超過三種，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中化合物D也是日常生活中常見的化合物，在一定條件下可與單質(zhì)甲進(jìn)一步發(fā)生如下變化：

D＋3甲―→3A＋2B

回答下列問題：

(1)在A、B、C、D四種化合物中，所含元素相同的是(寫物質(zhì)名稱)________、________。

(2)常溫下，A和B是通過什么途徑轉(zhuǎn)化為C的？

____________________________________________________。

(3)目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趨勢，對環(huán)境產(chǎn)生了不良的影響，發(fā)生這種變化的主要原因是__________________

___________________________________________________________________________________________________________________。

(4)化合物D另有一種同分異構(gòu)體，這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氯氣是重要的化工原料。

（1）氯氣溶于水得到氯水，氯水中存在下列反應(yīng)：Cl2 + H2O H＋+Cl－+ HClO，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                          。

（2）工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應(yīng)制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式是                        

                                                     ，漂白粉在空氣中易變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                            。

制漂白粉的流程如下圖所示，其主要設(shè)備是氯化塔，塔從上到下分四層。

將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，

氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是     

                                    ，處理從

氯化塔中逸出氣體的試劑為                 。

（3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后開始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多，產(chǎn)生KClO3的離子方程式是                                   

                                  ，

其原因可能是                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/p>

　

A．

吸收HCl防倒吸

B．

制取少量蒸餾水

　

C．

CaCO3和稀硫酸制取CO2

D．

除去雜質(zhì)氣體CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）在①稀硫酸 ②液態(tài)HCl ③NaOH溶液 ④蔗糖晶體 ⑤Na3PO4固體⑥銅絲⑦液氨 ⑧酒精 ⑨熔融NaCl

上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是�、佗邰蔻帷。唬ㄌ顚懶蛱�，下同）屬于非電解質(zhì)的是�、堍撷唷�；上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是�、冖荨。�

（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

H2SO4　H2SO4═2H++SO42﹣　Ba（OH）2　Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣　Na3PO4　Na3PO4=3Na++PO43﹣�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是

A．使用分光光度計，可以換算得到某溶液的濃度

B．氯堿工業(yè)：用離子交換膜電解槽電解時，往陽極室注入經(jīng)過精制的 NaCl溶液，往陰極室注入稀氫氧化鈉溶液

C．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高

D．1fs（飛秒）=10-12s（秒）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列兩種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是

A．溶液中的c（H+）：①＜②

B．分別中和等體積相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，則消耗溶液的體積：①＜②

C．等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②＞①

D．向等體積的兩種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列敘述中錯誤的有

①汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

②人體中極少量的NO會促進(jìn)血管擴(kuò)張，防止血管栓塞

③工業(yè)上，焦炭在高溫下還原二氧化硅得到粗硅，說明碳的還原性比硅強(qiáng)

④干冰或溴化銀可用于人工降雨

⑤氟利昂（CCl2F2）因破壞大氣臭氧層，會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”

⑥漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑

A.1個              B.2個            C.3個           D.5個

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同步練習(xí)冊答案