1.在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學反應(yīng)是 ( �。�
A.NaCl(aq)+AgNO3(aq)=AgCl(s)+NaNO3(aq )△H<0
B.2KMnO4(s)=2K2MnO4(s)+MnO2(s)+O2(g)△H>0
C.2FeCl3(aq)+Fe(s)=3FeCl3(aq)△H<0
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)△H<0

分析 原電池反應(yīng)是能自發(fā)進行的、放熱的、氧化還原反應(yīng),據(jù)此分析解答.

解答 解:A.該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),所以不能設(shè)計成原電池,故A選;
B.該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移,但是吸熱反應(yīng),所以不能設(shè)計成原電池,故B選;
C.該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移且是放熱反應(yīng),所以是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應(yīng),所以能設(shè)計成原電池,故C不選;
D.該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移且是放熱反應(yīng),所以是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應(yīng),所以能設(shè)計成原電池,故D不選;
故選AB.

點評 本題考查原電池反應(yīng)性質(zhì),明確原電池反應(yīng)特點是解本題關(guān)鍵,根據(jù)反應(yīng)的自發(fā)性、反應(yīng)熱、是否有電子轉(zhuǎn)移判斷即可,原電池反應(yīng)是設(shè)計原電池的依據(jù),題目難度不大.

練習冊系列答案
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10.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( �。�
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今若制得Cl2 0.10mol,這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是( �。�
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13.能用OH-+H+═H2O 這個離子方程式表示的化學反應(yīng)的是( �。�
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10.將19.2gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng),隨著Cu的不斷減少,反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺,當Cu反應(yīng)完畢時,共收集到氣體11.2L(標準狀況),
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同步練習冊答案
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