Question

6．實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：
負極：Pb+SO₄^2-=PbSO₄+2e^-
正極：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O
今若制得Cl₂ 0.10mol，這時電池內消耗的H₂SO₄的物質的量至少是（　�。�

• A． 0.025 mol
• B． 0.050 mol
• C． 0.10 mol
• D． 0.20 mol

Answer 1

分析 由正極、負極電極反應式可知，電池總反應為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，根據電子轉移守恒計算參加反應Pb的物質的量，再根據電池總反應進行消耗硫酸物質的量．

解答 解：根據電子轉移守恒，結合負極：Pb+SO₄^2-=PbSO₄+2e^-，可知生成0.1mol氯氣時，參加反應Pb的物質的量$\frac{0.1mol×2}{2}$=0.1mol，由正極、負極電極反應式可知，電池總反應為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，故消耗硫酸至少為0.1mol×2=0.2mol，
故選D．

點評 本題考查原電池及電解池的有關計算，注意原電池中正極、負極均消耗硫酸，轉移利用電子轉移守恒進行計算，難度不大．