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利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是（     ）  

A．電流從右側電極經過負載后流向左側電極

B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應式為:2NH3-6e-=N2+6H+

D. 當有4.48LNO2(標準狀況) 被處理時，轉移電子為0.8mol

 


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


分子式為C10H12O2的有機物，滿足以下兩個條件：①苯環(huán)上有兩個取代基，②能與NaHCO3反應生成氣體。則滿足條件的該有機物的同分異構體有（     ）

A．9                 B．10           C．12              D．15

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關信息如下表:

X

動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質的重要成分

Y

地殼中含量居第一位

Z

短周期中其原子半徑最大

Q

生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備

M

海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6

（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產曾經解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式____________。

（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族。下列有關說法正確的是____________（填序號）。

A．原子半徑：  Rb>I                    B．RbM中含有共價鍵

C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M>I

D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應

⑶若XM3最初水解產物是XH3和HMO，則X、M元素的電負性大小順序是:X_____M(（填＞、＜、或=)；若已知磷與M元素電負性關系是：P＜M，則PM3水解的化學反應方程式是                         。

（4）已知QM3的熔點為190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即開始升華，則QM3是_________(填“離子化合物”或“共價化合物”)，如何通過實驗判別__________________。在500K和1.01×105Pa時，它的蒸氣密度(換算成標準狀況時)為11.92g/L，則QM3的結構式為_________。

（5）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標準狀況下40 Ｌ該無色氣體與15 Ｌ氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽。請寫出該反應的離子方程式                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

 


已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應。

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式：          。

（2）反應I的化學方程式為：          。

（3）“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式：          。

（4）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為：          。

（5）副產品X的化學式是          。

（6）為了減少產品Na2S2O5中雜質含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質的量之比約

為     。檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是    （填編號）

①酸性高錳酸鉀        ②品紅溶液        ③澄清石灰水  

④飽和碳酸氫鈉溶液    ⑤NaOH           ⑥稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知還原性 I— > Fe2+ > Br—，在只含有I—、Fe2+、Br—溶液中通入一定量的氯氣，關于所得溶液離子成分分析正確的是（不考慮Br2 、I2和水的反應）（     ） 

    A．I—、Fe3+ 、Cl—    B．Fe2+、Cl—、Br‑  C．Fe2+、Fe3+ 、Cl—   D．Fe2+、I— 、Cl—

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學知識在生產和生活中有著重要的應用。下列說法中正確的是

①鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等

②K、Na合金可作原子反應堆的導熱劑

③發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔   

④Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等

⑤碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑

 A．①②③④    B．②③④⑤     C．①②③⑤    D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


醫(yī)學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應用于測定血鈣的含量。回答下列問題：

   （1）配平以下離子方程式，并在□中填上所需的微粒。

    ____H＋＋____＋_____H2C2O4→_____CO2↑＋____Mn2＋＋____□

   （2）該反應中的還原劑是_______________________。

   （3）反應轉移了0．4mol電子，則消耗KMnO4的物質的量為_________mol。

   （4）測定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

   ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是___________________。

   ②溶解沉淀時_____________（能或不能）用稀鹽酸，原因是_____________。

   ③若消耗了1．0×10－4mol／L的KMnO4溶液20．00mL，則100mL該血液中含鈣_______g

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲乙丙。下列有關物質的推斷不正確的是

A．若甲為焦炭，則丁可能是O2              B．若甲為SO2，則丁可能是氨水

C．若甲為Fe，則丁可能是氯氣              D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。

 

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　)

A．0～6 min的平均反應速率：

v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

B．0～6 min的平均反應速率：

v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

C．反應至6 min時，c(H2O2)＝0.30 mol/L

D．反應至6 min時，H2O2分解了50%

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