已知還原性 I— > Fe2+ > Br—,在只含有I—、Fe2+、Br—溶液中通入一定量的氯氣,關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的是(不考慮Br2 、I2和水的反應(yīng))( )
A.I—、Fe3+ 、Cl— B.Fe2+、Cl—、Br‑ C.Fe2+、Fe3+ 、Cl— D.Fe2+、I— 、Cl—
科目:高中化學 來源: 題型:
物A是鏈狀化合物,分子內(nèi)只含有兩種官能團,A和一些化學試劑的反應(yīng)情況如下圖所示:
請回答下列問題:
(1)A分子內(nèi)含有的兩種官能團是(寫名稱) 。
(2)核磁共振氫譜表明A分子中有4個氫處于完全相同的化學環(huán)境。則A的結(jié)構(gòu)簡式是 。
(3)由A生成B的化學方程式是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
金屬銅與金屬錳及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用:
(1)Cu2+的外圍電子排布圖可表示為_______________________________________;
(2)Mn基態(tài)原子核外處在能量最高的能級上的電子共有________種不同的運動狀態(tài);
(3)在銅錳氧化物的催化下,空氣中CO被氧化成CO2,HCHO被氧化成CO2和H2O
① N3-和CO2是等電子體,則N3-的結(jié)構(gòu)式為_________________________________;
② HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為___________________________________;
(4)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH) 4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______________________________;
(5) 用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361pm(提示:3.613=47.05),又知銅的密度為9.00g·cm-3,則銅晶胞的質(zhì)量是________________________g(保留兩位小數(shù));阿伏加德羅常數(shù)為_____________________________________(列式計算,保留兩位小數(shù))。
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科目:高中化學 來源: 題型:
我國科研人員以蹄葉橐吾為原料先制得化合物Ⅰ,再轉(zhuǎn)化為具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ,有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是
A.化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 化合物Ⅰ分子中含有5個手性碳原子
C.化合物Ⅱ一定條件下能發(fā)生取代、消去及加成反應(yīng)
D. 檢驗化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用Br2的CCl4溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
用水吸收該氣體可得ClO2溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度,若溫度不當,副反應(yīng)增加,影響生成ClO2氣體的純度,且會影響ClO2的吸收率,具體情況如圖所示。
(1) 據(jù)圖可知,反應(yīng)時需要控制的適宜溫度是________℃,要達到此要求需要采取的措施是______________。
(2) 已知:黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO氧化成SO,請寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)生成二氧化氯(ClO2)的離子方程式:______________________。
(3) 該小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標。若取NaClO3樣品6.0 g,通過反應(yīng)和吸收獲得400 mL ClO2溶液,取此溶液20 mL與37.00 mL 0.500 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應(yīng)后,過量的Fe2+再用0.050 0 mol·L-1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7標準溶液20.00 mL。反應(yīng)原理為:
4H++ClO2+5Fe2+===Cl-+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O+6Fe2+===2Cr3++6Fe3++7H2O
試計算ClO2的“產(chǎn)率”(寫出計算過程)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學能,裝置如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極
B.為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應(yīng)式為:2NH3-6e-=N2+6H+
D. 當有4.48LNO2(標準狀況) 被處理時,轉(zhuǎn)移電子為0.8mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.1 mol氯氣參加氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
B.標準狀況下,以任意比混合的氫氣和一氧化碳氣體共8.96 L,在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA
C.含1 mol FeCl3的溶液中Fe3+的個數(shù)為NA
D.1.8g中含有的電子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.標準狀況下,22.4L SO3中所含有分子數(shù)為NA
B.常溫下,28 g 乙烯和丙烯的混合物中所含化學鍵一定為6NA
C.在O2參與的反應(yīng)中,1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定為4NA
D.1 L 1mol/L NH4NO3溶液中氮原子數(shù)目小于2NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
一定條件下,下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合下圖的是( )
A.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH<0
B.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);ΔH>0
C.CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)+H2O(g);ΔH>0
D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH===CH2(g)+2H2O(g);ΔH<0
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