我國(guó)科研人員以蹄葉橐吾為原料先制得化合物Ⅰ，再轉(zhuǎn)化為具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是

A.化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 化合物Ⅰ分子中含有5個(gè)手性碳原子

C.化合物Ⅱ一定條件下能發(fā)生取代、消去及加成反應(yīng)

D. 檢驗(yàn)化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用Br2的CCl4溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是(　　)

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④>②

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：⑤>④

D．元素的最高正化合價(jià)：③＝⑤

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已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是               (     )

A   X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

B   第一電離能可能Y大于X

C   最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于Y對(duì)應(yīng)的

D   氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX

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X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表:

X

動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分

Y

地殼中含量居第一位

Z

短周期中其原子半徑最大

Q

生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備

M

海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6

（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，請(qǐng)寫出該氣態(tài)氫化物的電子式____________。

（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族。下列有關(guān)說法正確的是____________（填序號(hào)）。

A．原子半徑：  Rb>I                    B．RbM中含有共價(jià)鍵

C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M>I

D．Rb、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)

⑶若XM3最初水解產(chǎn)物是XH3和HMO，則X、M元素的電負(fù)性大小順序是:X_____M(（填＞、＜、或=)；若已知磷與M元素電負(fù)性關(guān)系是：P＜M，則PM3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是                         。

（4）已知QM3的熔點(diǎn)為190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即開始升華，則QM3是_________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)，如何通過實(shí)驗(yàn)判別__________________。在500K和1.01×105Pa時(shí)，它的蒸氣密度(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí))為11.92g/L，則QM3的結(jié)構(gòu)式為_________。

（5）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40 Ｌ該無色氣體與15 Ｌ氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時(shí)生成兩種鹽。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式                  。

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洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示）。

下列有關(guān)說法不正確的是

  A．從能量轉(zhuǎn)換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能量的過程

  B．過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2

  C．在過程③⑤中溴元素均被氧化

  D．過程①中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

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焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

 


已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應(yīng)。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：          。

（2）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：          。

（3）“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：          。

（4）已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為：          。

（5）副產(chǎn)品X的化學(xué)式是          。

（6）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約

為     。檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是    （填編號(hào)）

①酸性高錳酸鉀        ②品紅溶液        ③澄清石灰水  

④飽和碳酸氫鈉溶液    ⑤NaOH           ⑥稀硫酸

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已知還原性 I— > Fe2+ > Br—，在只含有I—、Fe2+、Br—溶液中通入一定量的氯氣，關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的是（不考慮Br2 、I2和水的反應(yīng)）（     ） 

    A．I—、Fe3+ 、Cl—    B．Fe2+、Cl—、Br‑  C．Fe2+、Fe3+ 、Cl—   D．Fe2+、I— 、Cl—

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醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量�；卮鹣铝袉栴}：

   （1）配平以下離子方程式，并在□中填上所需的微粒。

    ____H＋＋____＋_____H2C2O4→_____CO2↑＋____Mn2＋＋____□

   （2）該反應(yīng)中的還原劑是_______________________。

   （3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0．4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為_________mol。

   （4）測(cè)定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

   ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是___________________。

   ②溶解沉淀時(shí)_____________（能或不能）用稀鹽酸，原因是_____________。

   ③若消耗了1．0×10－4mol／L的KMnO4溶液20．00mL，則100mL該血液中含鈣_______g

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4種短周期元素相對(duì)位置如右表。M元素既是構(gòu)成生物體的基本元素，又是構(gòu)成地殼中巖石和化石燃料的主要元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）0.1 molQ的10電子氫化物與CuO反應(yīng)生成Cu2O、H2O和Q單質(zhì)時(shí)，生成Cu2O的物質(zhì)的量是 。

（3）Y的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（4）HR是含M元素的一元酸。常溫下，0.1 mol·L－1 HR 溶液中，c(H＋) ＝ 1.3×10－3 mol·L－1。則HR H＋+R－的電離平衡常數(shù)Ka＝ （保留一位小數(shù)）。

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