我國(guó)科研人員以蹄葉橐吾為原料先制得化合物Ⅰ,再轉(zhuǎn)化為具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ,有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是

A.化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 化合物Ⅰ分子中含有5個(gè)手性碳原子

C.化合物Ⅱ一定條件下能發(fā)生取代、消去及加成反應(yīng)

D. 檢驗(yàn)化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用Br2的CCl4溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


右圖是元素周期表的一部分,下列說法中正確的是(  )

A.元素①位于第二周期第ⅣA族

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:④>②

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性:⑤>④

D.元素的最高正化合價(jià):③=⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性X>Y,下列說法錯(cuò)誤的是               (     )

A   X與Y形成化合物是,X可以顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià)

B   第一電離能可能Y大于X

C   最高價(jià)含氧酸的酸性:X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于Y對(duì)應(yīng)的

D   氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HnX

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表:

X

動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素,是蛋白質(zhì)的重要成分

Y

地殼中含量居第一位

Z

短周期中其原子半徑最大

Q

生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備

M

海水中大量富集的元素之一,其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6

(1)X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題,請(qǐng)寫出該氣態(tài)氫化物的電子式____________。

(2)已知37Rb和53I都位于第五周期,分別與Z和M同一主族。下列有關(guān)說法正確的是____________(填序號(hào))。

A.原子半徑:  Rb>I                    B.RbM中含有共價(jià)鍵

C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:M>I

D.Rb、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)

⑶若XM3最初水解產(chǎn)物是XH3和HMO,則X、M元素的電負(fù)性大小順序是:X_____M((填>、<、或=);若已知磷與M元素電負(fù)性關(guān)系是:P<M,則PM3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是                         。

(4)已知QM3的熔點(diǎn)為190℃(2.02×105Pa),但它在180℃即開始升華,則QM3是_________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”),如何通過實(shí)驗(yàn)判別__________________。在500K和1.01×105Pa時(shí),它的蒸氣密度(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí))為11.92g/L,則QM3的結(jié)構(gòu)式為_________。

(5)X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40 L該無色氣體與15 L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同時(shí)生成兩種鹽。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式                 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)。

下列有關(guān)說法不正確的是

  A.從能量轉(zhuǎn)換角度來看,框圖中的氯堿工業(yè)是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能量的過程

  B.過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2

  C.在過程③⑤中溴元素均被氧化

  D.過程①中除去粗鹽中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì),加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下:

 


已知:反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng)。

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式:         

(2)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為:          。

(3)“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:          。

(4)已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2,其離子方程式為:          。

(5)副產(chǎn)品X的化學(xué)式是          

(6)為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量,需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約

     。檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是    (填編號(hào))

①酸性高錳酸鉀        ②品紅溶液        ③澄清石灰水  

④飽和碳酸氫鈉溶液    ⑤NaOH           ⑥稀硫酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知還原性 I— > Fe2+ > Br—,在只含有I—、Fe2+、Br—溶液中通入一定量的氯氣,關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的是(不考慮Br2 、I2和水的反應(yīng))(     ) 

    A.I—、Fe3+ 、Cl—    B.Fe2+、Cl—、Br‑  C.Fe2+、Fe3+ 、Cl—   D.Fe2+、I— 、Cl—

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量;卮鹣铝袉栴}:

   (1)配平以下離子方程式,并在□中填上所需的微粒。

    ____H+____+_____H2C2O4→_____CO2↑+____Mn2+____□

   (2)該反應(yīng)中的還原劑是_______________________。

   (3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為_________mol。

   (4)測(cè)定血鈣的含量的方法是:取2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH42C2O4溶液,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。

   ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是___________________。

   ②溶解沉淀時(shí)_____________(能或不能)用稀鹽酸,原因是_____________。

   ③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL,則100mL該血液中含鈣_______g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


4種短周期元素相對(duì)位置如右表。M元素既是構(gòu)成生物體的基本元素,又是構(gòu)成地殼中巖石和化石燃料的主要元素;卮鹣铝袉栴}:

(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)0.1 molQ的10電子氫化物與CuO反應(yīng)生成Cu2O、H2O和Q單質(zhì)時(shí),生成Cu2O的物質(zhì)的量是 。

(3)Y的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(4)HR是含M元素的一元酸。常溫下,0.1 mol·L1 HR 溶液中,c(H) 1.3×103 mol·L1。則HR H+R的電離平衡常數(shù)Ka (保留一位小數(shù))。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案